Ποιο είναι το συνολικό φορτίο των περισσότερων ενώσεων;
Εδώ είναι γιατί:
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions). Ο αριθμός των κατιόντων και των ανιόντων στην ένωση καθορίζεται από τις χρεώσεις κάθε ιόντος, εξασφαλίζοντας ότι το συνολικό φορτίο είναι ουδέτερο. Για παράδειγμα, το NaCl (χλωριούχο νάτριο) σχηματίζεται από το συνδυασμό Na+ (ιόν νατρίου) και CL- (ιόν χλωριδίου) σε αναλογία 1:1.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Ενώ τα μεμονωμένα άτομα εντός της ένωσης μπορεί να έχουν μερική φορτία, το συνολικό μόριο είναι τυπικά ουδέτερο επειδή τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια συμβάλλουν στη συνολική ηλεκτροαρνητικότητα του μορίου.
Εξαιρέσεις:
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτές είναι ομάδες ατόμων που λειτουργούν ως ενιαία μονάδα με συνολική χρέωση. Παραδείγματα περιλαμβάνουν θειικό άλας (SO4^2-) και αμμωνίο (NH4+). Αυτά τα ιόντα μπορούν στη συνέχεια να σχηματίσουν ενώσεις με άλλα ιόντα, με αποτέλεσμα μια ένωση με καθαρό φορτίο.
* σύνθετα ιόντα: Αυτά είναι μόρια που έχουν καθαρό φορτίο, συνήθως λόγω της παρουσίας μεταλλικού ιόντος και προσδεμάτων. Για παράδειγμα, το σύνθετο ιόν [Cu (NH3) 4] 2+ έχει καθαρή χρέωση +2.
Συνοπτικά, ενώ οι περισσότερες ενώσεις είναι ουδέτερες, υπάρχουν εξαιρέσεις όπου το συνολικό φορτίο μπορεί να είναι θετικό, αρνητικό ή μηδέν ανάλογα με τη συγκεκριμένη σύνθεση και δομή της ένωσης.
