Ποιος είναι ο υβριδισμός του κεντρικού ατόμου στο HSEO3-;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου στο ιόν Hso₃⁻:

1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:

* Electrons Valence Count: H (1) + S (6) + O (3 * 6) + 1 (αρνητικό φορτίο) =26 ηλεκτρόνια σθένους.

* Συνδέστε άτομα: Τοποθετήστε το θείο στο κέντρο, που περιβάλλεται από τρία οξυγόνα (O). Συνδέστε κάθε οξυγόνο με θείο με έναν μόνο δεσμό.

* Ολοκληρώστε οκτάδες: Τοποθετήστε μοναχικά ζεύγη στα άτομα οξυγόνου για να ολοκληρώσετε τις οκτάδες τους.

* Προσθέστε το υδρογόνο: Τοποθετήστε το υδρογόνο σε ένα από τα άτομα οξυγόνου.

* Ελέγξτε για επίσημες χρεώσεις: Το άτομο θείου θα πρέπει να έχει επίσημη φόρτιση +1 και ένα από τα άτομα οξυγόνου θα πρέπει να έχει επίσημο φορτίο -1. Αυτή είναι η πιο σταθερή διάταξη.

2. Οι τομείς ηλεκτρονίων μετρήσεων:

* τομείς ηλεκτρονίων: Αυτές είναι περιοχές πυκνότητας ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο. Στο Hso₃⁻, το Sulphur έχει τέσσερις τομείς ηλεκτρονίων:

* Τρεις μεμονωμένοι δεσμοί στα άτομα οξυγόνου

* Ένας διπλός δεσμός σε ένα άτομο οξυγόνου

3. Προσδιορίστε την υβριδοποίηση:

* υβριδοποίηση: Η υβριδοποίηση ενός ατόμου καθορίζεται από τον αριθμό των τομέων ηλεκτρονίων γύρω από αυτό.

* Τέσσερις τομείς ηλεκτρονίων =sp³ υβριδισμός

Επομένως, η υβριδοποίηση του κεντρικού ατόμου θείου στο Hso₃⁻ είναι sp³