Πρόβλημα παραδείγματος του νόμου του Boyle

Ο νόμος του Boyle είναι μια ειδική περίπτωση του νόμου του ιδανικού αερίου στον οποίο η πίεση και ο όγκος ενός ιδανικού αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογες μεταξύ τους, υπό την προϋπόθεση ότι η θερμοκρασία και η μάζα του αερίου διατηρούνται σταθερές. Ακολουθεί ένα παράδειγμα για τον τρόπο εκτέλεσης ενός υπολογισμού χρησιμοποιώντας το νόμο του Boyle.

Boyle's Law Review

Η πίεση P και ο όγκος V είναι αντιστρόφως ανάλογα όταν η θερμοκρασία T και η μάζα n διατηρούνται σταθερές:

P ∝ 1/V
όπου το V αλλάζει με συντελεστή z

P_{τελικός} =1/z x V_αρχικό

Παράδειγμα προβλήματος

Για παράδειγμα, υπολογίστε τον τελικό όγκο ενός αερίου εάν η πίεση ενός δείγματος 4,0 L αλλάξει από 2,5 atm σε 5,0 atm.

Υπολογίζετε z =P_τελικό /P_αρχικό
z =5,0 / 2,5
z =2

P_{τελικός} =1/z x V_αρχικό
P_{τελικός} =1/2 x 4,0 L
P_{τελικός} =2,0 L