Γιατί σταθεροποιείται το φάσμα του pH;

Το εύρος του pH δεν είναι σταθερό, αλλά μάλλον μια κλίμακα που περιγράφει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε μια λύση.

Εδώ είναι γιατί:

* Η κλίμακα pH είναι λογαριθμική: Αυτό σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση Η+. Για παράδειγμα, μια λύση με ρΗ 3 έχει δέκα φορές περισσότερο Η+ από μια λύση με ρΗ 4.

* Η κλίμακα βασίζεται στον αυτοθεραπεία του νερού: Τα μόρια του νερού διαχωρίζονται φυσικά σε ιόντα Η+ και ΟΗ. Αυτό δημιουργεί μια πολύ μικρή αλλά σημαντική συγκέντρωση Η+ σε καθαρό νερό, η οποία ορίζει το ουδέτερο σημείο της κλίμακας σε ρΗ 7.

* Η κλίμακα έχει θεωρητικά όρια: Θεωρητικά, η κλίμακα pH θα μπορούσε να επεκταθεί πέρα ​​από 0 και 14, αλλά στην πράξη είναι δύσκολο να δημιουργηθεί λύσεις με εξαιρετικά υψηλές ή χαμηλές συγκεντρώσεις Η+ λόγω περιορισμών στις χημικές αντιδράσεις και τις τεχνικές μέτρησης.

Συνοπτικά, η κλίμακα pH δεν είναι σταθερή, αλλά ένα δυναμικό σύστημα που αντικατοπτρίζει τη σχετική συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε ένα διάλυμα. Είναι ένα εργαλείο για την ποσοτικοποίηση και τη σύγκριση της οξύτητας ή της αλκαλικότητας διαφόρων ουσιών.