Ποιο είναι το φορτίο για το ιόν που τυπικά σχηματίζεται από κάθε στοιχείο;

Ακολουθεί μια κατανομή των κοινών φορτίων που συνήθως σχηματίζονται τα ιόντα, μαζί με τη συλλογιστική πίσω τους:

Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα):+1

* Παράδειγμα: Νάτριο (Na⁺), Κάλυψη (K⁺)

* Λόγος: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος). Χάνουν εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα (8 ηλεκτρόνια) στο εξώτατο κέλυφος τους, σχηματίζοντας ένα φορτίο +1.

ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης):+2

* Παράδειγμα: Ασβέστιο (ca2⁺), μαγνήσιο (mg²⁺)

* Λόγος: Τα αλκαλικά μέταλλα της Γης έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους. Χάνουν και τα δύο για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα, με αποτέλεσμα ένα φορτίο +2.

Ομάδα 13 (ομάδα βορίου):+3

* Παράδειγμα: Αλουμίνιο (al³⁺)

* Λόγος: Τα στοιχεία της ομάδας βορίου έχουν τρία ηλεκτρόνια σθένους. Τείνουν να χάσουν αυτά για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα, σχηματίζοντας ένα φορτίο +3. Ωστόσο, ορισμένα στοιχεία αυτής της ομάδας μπορούν να σχηματίσουν και άλλες χρεώσεις.

Ομάδα 14 (ομάδα άνθρακα):μεταβλητή

* Παράδειγμα: Άνθρακα (c⁴⁺, c⁴⁻), πυρίτιο (si⁴⁺, si⁴⁻)

* Λόγος: Τα στοιχεία αυτής της ομάδας διαθέτουν τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους. Μπορούν είτε να κερδίσουν είτε να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο, με αποτέλεσμα μεταβλητές χρεώσεις.

Ομάδα 15 (ομάδα αζώτου):-3

* Παράδειγμα: Αζώτο (n³⁻), φωσφόρος (p³⁻)

* Λόγος: Τα στοιχεία αυτής της ομάδας έχουν πέντε ηλεκτρόνια σθένους. Τείνουν να κερδίζουν τρία ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο, με αποτέλεσμα μια -3 χρέωση.

ομάδα 16 (ομάδα οξυγόνου):-2

* Παράδειγμα: Οξυγόνο (o²⁻), θείο (S2)

* Λόγος: Τα στοιχεία αυτής της ομάδας διαθέτουν έξι ηλεκτρόνια σθένους. Τείνουν να κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο, με αποτέλεσμα ένα -2 χρέωση.

Ομάδα 17 (αλογόνα):-1

* Παράδειγμα: Χλώριο (CL⁻), βρωμίρο (BR⁻)

* Λόγος: Τα αλογόνα έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζουν ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο, με αποτέλεσμα ένα -1 χρέωση.

Ομάδα 18 (ευγενή αέρια):συνήθως 0

* Παράδειγμα: HELIUM (HE), NEON (NE), Argon (AR)

* Λόγος: Τα ευγενή αέρια έχουν ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (σταθερό οκτάτο), έτσι σπάνια σχηματίζουν ιόντα.

Μεταβατικά μέταλλα:Μεταβλητή

* Παράδειγμα: Σίδηρος (Fe2⁺, Fe³⁺), Χαλκός (Cu⁺, Cu²⁺)

* Λόγος: Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν ποικίλους αριθμούς ηλεκτρονίων σθένους και μπορούν να χάσουν διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν ιόντα με πολλαπλές χρεώσεις.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις γενικές τάσεις. Για παράδειγμα, ο μόλυβδος (Pb) μπορεί να σχηματίσει τόσο +2 όσο και +4 ιόντα, και ορισμένα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ιόντα με απροσδόκητες χρεώσεις.

* Πολυατομικά ιόντα: Πολλά ιόντα αποτελούνται από περισσότερα από ένα άτομα, γνωστά ως πολυατομικά ιόντα. Έχουν μια συγκεκριμένη συνολική χρέωση. Παραδείγματα περιλαμβάνουν θειικά (SO₄2⁻), νιτρικά (NO₃⁻) και φωσφορικό (po₄³⁻).

Ελπίζω ότι αυτή η εξήγηση είναι χρήσιμη!