Πώς το νερό η πολικότητα της βοήθειας διαλύει τα στερεά;

Η πολικότητα του νερού διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στη διάλυση των στερεών. Εδώ είναι:

1. Πολική φύση του νερού:

* Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα με οξυγόνο να είναι ελαφρώς αρνητικά και τα άτομα υδρογόνου είναι ελαφρώς θετικά. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί ένα δίπολο , κάνοντας νερό a πολικό μόριο .

2. Ελκυστικές δυνάμεις:

* Ιωνικές ενώσεις: Όταν προστίθενται ιοντικές ενώσεις όπως το άλας (NaCl), τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) προσελκύονται από το αρνητικά φορτισμένο άκρο οξυγόνου των μορίων νερού. Ομοίως, τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-) προσελκύονται από τα θετικά φορτισμένα άκρα υδρογόνου των μορίων νερού. Αυτά τα αξιοθέατα ξεπερνούν τους ιοντικούς δεσμούς που κρατούν το αλάτι μαζί, προκαλώντας το να διαλύεται.

* Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις: Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις όπως η ζάχαρη (σακχαρόζη) διαλύονται επίσης στο νερό λόγω παρόμοιων ελκυστικών δυνάμεων. Τα πολικά άκρα των μορίων νερού αλληλεπιδρούν με τα πολικά μέρη του μορίου ζάχαρης, διαταράσσοντας τους εσωτερικούς δεσμούς της ζάχαρης και επιτρέποντάς του να διαλύεται.

3. Ενυδάτωση:

* Η διαδικασία των μορίων νερού που περιβάλλουν και απομονώνουν ιόντα ή πολικά μόρια ονομάζεται ενυδάτωση . Η ισχυρή έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των σωματιδίων διαλυτής ουσίας αποδυναμώνει τις δυνάμεις που συγκρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί, προκαλώντας την διάλυση.

4. "Όπως διαλύεται όπως":

* Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι πολικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες. Το νερό, που είναι ένας πολικός διαλύτης, διαλύει αποτελεσματικά τις πολικές και ιοντικές ουσίες.

Συνοπτικά, η πολικότητα του νερού του επιτρέπει:

* Σχηματίζουν ισχυρά αξιοθέατα με φορτισμένα ή πολικά μόρια.

* Ξεπερνώντας τις δυνάμεις που κρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί.

* Περιβάλλει και απομονώνουν σωματίδια διαλυμένης ουσίας μέσω ενυδάτωσης, οδηγώντας σε διάλυση.

Σημαντική σημείωση: Ενώ το νερό είναι ένας καλός διαλύτης για πολλές ουσίες, δεν μπορεί να διαλύσει όλα τα στερεά. Οι μη πολικές ουσίες όπως το πετρέλαιο και τα λίπη δεν είναι διαλυτές στο νερό, επειδή η πολικότητα του νερού δεν μπορεί να ξεπεράσει τις αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις τους.