bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο σημείο σε ένα διάγραμμα φάσης αντιπροσωπεύει το σημείο τήξης;

Το σημείο σε ένα διάγραμμα φάσης που αντιπροσωπεύει το σημείο τήξης είναι η γραμμή ισορροπίας Solid-Liquid .

Εδώ είναι γιατί:

* Διαγράμματα φάσης δείχνουν τις συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης στις οποίες υπάρχουν διαφορετικές φάσεις (στερεό, υγρό, αέριο) μιας ουσίας.

* σημείο τήξης είναι η θερμοκρασία στην οποία ένα στερεό αλλάζει σε υγρό.

* Η γραμμή ισορροπίας στερεού υγρού στο διάγραμμα φάσης αντιπροσωπεύει τις συνθήκες όπου οι στερεές και υγρές φάσεις μπορούν να συνυπάρχουν στην ισορροπία. Αυτό σημαίνει ότι σε οποιοδήποτε σημείο κατά μήκος αυτής της γραμμής, οι στερεές και υγρές φάσεις βρίσκονται στην ίδια θερμοκρασία και πίεση και μπορούν να μεταβαίνουν μεταξύ τους.

Σημαντική σημείωση: Το σημείο τήξης είναι ειδικά η θερμοκρασία στην οποία οι στερεές και υγρές φάσεις βρίσκονται σε ισορροπία σε δεδομένη πίεση. Αυτό το σημείο στη γραμμή ισορροπίας στερεού υγρού θα είναι διαφορετικό για διαφορετικές πιέσεις.

Η δομή ενός ατόμου

Η δομή ενός ατόμου

Βασικές έννοιες: Τι είναι ένα άτομο; Σε αυτό το σεμινάριο σχετικά με την ατομική δομή , θα μάθετε για τα διαφορετικά μέρη του ατόμου, μαζί με τα υποατομικά σωματίδια που βρίσκονται σε κάθε περιοχή. Θα μάθετε επίσης για τις ιδιότητες που μπορούν να βρεθούν μέσω των υποατομικών σωματιδίων. Αυτές οι ι

Διαφορά μεταξύ αργού πετρελαίου και πετρελαίου σχιστόλιθου

Διαφορά μεταξύ αργού πετρελαίου και πετρελαίου σχιστόλιθου

Κύρια διαφορά – Ακατέργαστο πετρέλαιο έναντι σχιστολιθικού πετρελαίου Τα ορυκτά καύσιμα είναι μη ανανεώσιμες πηγές ενέργειας που σχηματίζονται από την καθίζηση φυτών και ζώων που πέθαναν πριν από εκατοντάδες εκατομμύρια χρόνια. Αυτά τα καύσιμα μπορούν να υποδιαιρεθούν σε δύο κατηγορίες σε πετρελαϊκέ

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού και ισομετρικού

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού και ισομετρικού

Κύρια διαφορά – Ισοτονική έναντι ισομετρική Και οι δύο αυτοί όροι, ισοτονικοί και ισομετρικοί, είναι χρήσιμοι στη χημεία κατά τον καθορισμό παραμέτρων μιας χημικής αντίδρασης ή διεργασίας. Το κλειδί εδώ είναι η λέξη «iso». ’. Κυριολεκτικά σημαίνει «ίδιο» ή «παρόμοιο». Επομένως, σημαίνει ότι οι σχε