Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μονοστασίου και πολυμερούς;

Οι όροι "μονοδιάστατοι" και "πολυκομματικοί" χρησιμοποιούνται για να περιγράψουν το σθένος ενός μορίου ή ενός ατόμου, το οποίο αναφέρεται στην ικανότητα συγκόλλησης .

Univalent:

* Ορισμός: Ένα μόριο ή άτομο που μπορεί να σχηματίσει ένα χημικός δεσμός.

* Παράδειγμα: Το υδρογόνο (Η) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους και μπορεί να σχηματίσει έναν δεσμό με ένα άλλο άτομο, όπως στο μόριο Η.

* Άλλοι όροι: Μονοσθενής

Multumnent:

* Ορισμός: Ένα μόριο ή ένα άτομο που μπορεί να σχηματίσει περισσότερα από ένα χημικός δεσμός.

* Παράδειγμα: Το οξυγόνο (Ο) έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και μπορεί να σχηματίσει δύο δεσμούς, όπως στο μόριο H₂O.

* Υποτύποι:

* Divalent: Μπορεί να σχηματίσει δύο δεσμούς (π.χ. οξυγόνο, ασβέστιο)

* Trivalent: Μπορεί να σχηματίσει τρεις δεσμούς (π.χ. άζωτο, φωσφόρος)

* Tetravalent: Μπορεί να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς (π.χ. άνθρακα, πυρίτιο)

* polyvalent: Μπορεί να σχηματίσει περισσότερους από τέσσερις δεσμούς (π.χ. μεταβατικά μέταλλα όπως σίδηρο, χαλκός)

Συνοπτικά:

* Univalent: Ένας δεσμός

* Πολυβράκτηση: Δύο ή περισσότερα ομόλογα

Σημαντική σημείωση:

* Το σθένος δεν σχετίζεται πάντα άμεσα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα εξωτερικό κέλυφος του ατόμου. Μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως ο τύπος του δεσμού και η ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων ατόμων.

* Ο συγκεκριμένος αριθμός ομολόγων Μια μορφή ατόμων εξαρτάται από το συγκεκριμένο χημικό πλαίσιο και από τα άλλα άτομα με τα οποία αλληλεπιδρά.