Γιατί η δομή του 2 δεν είναι γραμμική;
1. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο οξυγόνου προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-F πιο έντονα, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στα άτομα φθορίου.
2. Ζεύγη: Το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων στο κέλυφος σθένους του. Αυτά τα μοναχικά ζεύγη ασκούν μια ισχυρή απωθητική δύναμη στα ζεύγη συγκόλλησης των ηλεκτρονίων στους δεσμούς O-F.
3. Θεωρία VSEPR: Σύμφωνα με τη θεωρία απάντησης ηλεκτρονίων ζεύγους σθένους (VSEPR), τα ζεύγη ηλεκτρονίων, τόσο συγκόλληση όσο και μη σύνδεσης, προσπαθήστε να ελαχιστοποιήσετε την απόρριψη τοποθετώντας τον εαυτό τους όσο το δυνατόν πιο μακριά. Στην περίπτωση του 2 , η βέλτιστη διάταξη για ελαχιστοποίηση της απόρριψης είναι ένα λυγισμένο σχήμα με γωνία δεσμού περίπου 103,3 μοίρες.
Ως εκ τούτου, ο συνδυασμός της ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου και η παρουσία μοναχικών ζευγών σε οξυγόνο οδηγεί στο λυγισμένο σχήμα του 2 , αντί για μια γραμμική δομή.
