Ποιο είναι το μοριακό σχήμα ενός μορίου νερού και γιατί;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου: Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, που χρειάζονται δύο ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* δεσμός υδρογόνου: Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό.
* Ζεύγη: Το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων που δεν εμπλέκονται στη συγκόλληση.
* Απομάκρυνση: Τα μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου απωθούν τα ζεύγη συγκόλλησης, ωθώντας τα άτομα υδρογόνου πιο κοντά.
* Σχήμα που προκύπτει: Αυτή η απόρριψη δημιουργεί ένα λυγισμένο ή σχήμα V, όπου η γωνία μεταξύ των δύο ατόμων υδρογόνου είναι περίπου 104,5 μοίρες.
Συνοπτικά: Τα δύο μοναχικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού προκαλούν σημαντική απόρριψη που έχει ως αποτέλεσμα ένα λυγισμένο μοριακό σχήμα.
