Ποια ένωση έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού CF4 CHF3;

Το CHF3 (φθοροφορμικό) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το CF4 (τετραφθορομεθάνιο).

Εδώ είναι γιατί:

* Διαμοριακές δυνάμεις: Το σημείο βρασμού καθορίζεται κυρίως από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων.

* cf4: Το CF4 είναι ένα μη πολικό μόριο λόγω του συμμετρικού τετραεδρικού σχήματος του. Εμφανίζει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (δυνάμεις van der Waals).

* CHF3: Το CHF3 είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του άνθρακα, του υδρογόνου και του φθορίου. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, επιτρέποντας ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης εκτός από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* Μοριακό μέγεθος: Ενώ και τα δύο μόρια έχουν παρόμοια μοριακά βάρη, οι αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου στο CHF3 το καθιστούν ελαφρώς "κολλητικό" στους γείτονές του, απαιτώντας περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τους διαμοριακούς δεσμούς και τη μετάβαση στην αέρια φάση.

Επομένως, το CHF3 έχει ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις και υψηλότερο σημείο βρασμού από το CF4.