Μπορεί μια σταθερή διαλυμένη ουσία να μπορεί να διαλυθεί σε ένα υδατικό διάλυμα;
Εδώ είναι γιατί:
* Υδατική λύση: Αυτό σημαίνει ότι ο διαλύτης είναι νερό (H₂O).
* Διάλυση: Αυτή η διαδικασία περιλαμβάνει τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας (στερεά σε αυτή την περίπτωση) που διαχωρίζονται μεταξύ τους και περιβάλλεται από μόρια διαλύτη (νερό).
Πώς λειτουργεί:
1. Προσέλκυση: Τα μόρια του νερού έχουν μια πολική δομή (θετικά και αρνητικά άκρα). Τους προσελκύονται από τα σωματίδια διαλυτής ουσίας, τα οποία μπορεί να είναι είτε πολικά είτε ιοντικά.
2. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας, τραβώντας τα αποτελεσματικά μακριά από τη στερεή δομή.
3. Λύση: Εάν οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων του νερού και των σωματιδίων διαλυτής ουσίας είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις που συγκρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί, το στερεό θα διαλυθεί.
Παραδείγματα:
* αλάτι (NaCl) Διαλύοντας στο νερό: Οι ιοντικοί δεσμοί στο αλάτι σπάζουν και τα ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-) περιβάλλονται από μόρια νερού.
* ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁) διάλυση στο νερό: Τα πολικά μόρια ζάχαρης σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, τραβώντας τα σε διάλυμα.
Σημαντική σημείωση: Δεν διαλύονται όλα τα στερεά στο νερό. Η διαλυτότητα ενός στερεού εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, όπως:
* Πολύτητα της διαλυμένης ουσίας: Οι πολικές και ιοντικές διαλυμένες ουσίες είναι πιο πιθανό να διαλυθούν στο νερό.
* Θερμοκρασία: Η αύξηση της θερμοκρασίας συνήθως αυξάνει τη διαλυτότητα.
* Πίεση: Η πίεση έχει αμελητέα επίδραση στη διαλυτότητα των στερεών σε υγρά.
