Ισορροπημένη εξίσωση για αμμωνία που αντιδρά με οξυγόνο;

Η ισορροπημένη εξίσωση για την αμμωνία (NH₃) που αντιδρά με οξυγόνο (O₂) εξαρτάται από το αν η αντίδραση λαμβάνει χώρα παρουσία καταλύτη ή όχι.

Χωρίς καταλύτη:

Η αντίδραση παράγει αέριο αζώτου (N₂) και υδρατμούς (H₂O).

4 nh₃ (g) + 3 o₂ (g) → 2 n₂ (g) + 6 h₂o (g)

με καταλύτη (π.χ. πλατίνα):

Η αντίδραση παράγει μονοξείδιο του αζώτου (ΝΟ) και υδρατμούς (H₂O).

4 nh₃ (g) + 5 o₂ (g) → 4 no (g) + 6 h₂o (g)

Επεξήγηση:

* Και στις δύο αντιδράσεις, η αμμωνία και το οξυγόνο είναι τα αντιδραστήρια.

* Τα προϊόντα διαφέρουν με βάση την παρουσία ενός καταλύτη.

* Οι συντελεστές μπροστά από κάθε χημικό τύπο ισορροπούν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

Σημαντική σημείωση:

Η αντίδραση της αμμωνίας με οξυγόνο είναι μια εξωθερμική αντίδραση, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Παρουσία ενός καταλύτη, η αντίδραση προχωρά σε πολύ ταχύτερο ρυθμό.