Ποιο βρώμιο αλογόνου ή ιώδιο θα σχηματίσει τον πιο πολικό δεσμό με τον φωσφόρο;
Επεξήγηση:
Η πολικότητα σε έναν δεσμό προκύπτει λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων που εμπλέκονται. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το βρώμιο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (2,96) από το ιώδιο (2,66).
* Πόλη Bond: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του φωσφόρου (2,19) και του βρωμίου (2,96) είναι μεγαλύτερη από τη διαφορά μεταξύ φωσφόρου και ιωδίου (2,19 και 2,66).
Ως εκ τούτου, ο δεσμός P-BR θα είναι πιο πολικός από τον δεσμό P-I επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγαλύτερη.
