Πώς μπορείτε να βρείτε τη μοριακή φόρμουλα μιας ένωσης όταν δίνεται η ποσοστιαία σύνθεση της;
βήματα:
1. Υποθέστε ένα δείγμα 100 g: Αυτό κάνει τα ποσοστά να μεταφράζονται άμεσα σε γραμμάρια. Για παράδειγμα, εάν μια ένωση είναι 50% άνθρακα, θα αναλάβετε 50 γραμμάρια άνθρακα στο δείγμα 100 γραμμάρια σας.
2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles: Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή μάζα (που βρίσκεται στον περιοδικό πίνακα). Αυτό θα σας δώσει τα moles κάθε στοιχείου στο δείγμα.
3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία ολόκληρου αριθμού των moles: Διαχωρίστε κάθε μία από τις τιμές mole που υπολογίσατε με τη μικρότερη τιμή mole. Αυτό θα σας δώσει την αναλογία mole των στοιχείων στην ένωση.
4. Η εμπειρική φόρμουλα: Η προκύπτουσα αναλογία από το βήμα 3 αντιπροσωπεύει την εμπειρική φόρμουλα, η οποία είναι η απλούστερη αναλογία ατόμων ατόμων στην ένωση.
5. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο:
* Εάν γνωρίζετε τη μοριακή μάζα της ένωσης: Διαχωρίστε τη μοριακή μάζα από τη μάζα εμπειρικής φόρμουλας. Αυτό θα σας δώσει τον παράγοντα ολόκληρου του αριθμού με τον οποίο θα πολλαπλασιάσετε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο για να πάρετε τη μοριακή φόρμουλα.
* Εάν δεν γνωρίζετε τη μοριακή μάζα: Μπορείτε να καθορίσετε μόνο τον εμπειρικό τύπο.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι μια ένωση διαπιστώνεται ότι έχει το ακόλουθο ποσοστό σύνθεσης:
* Άνθρακα:40,0%
* Υδρογόνο:6,7%
* Οξυγόνο:53,3%
Εδώ μπορείτε να βρείτε τη μοριακή του φόρμουλα:
1. Υποθέστε 100 g δείγματος:
* Άνθρακα:40,0 g
* Υδρογόνο:6,7 g
* Οξυγόνο:53,3 g
2. Μετατροπή σε moles:
* Carbon:40,0 g / 12,01 g / mol =3,33 mol
* Υδρογόνο:6,7 g / 1,01 g / mol =6,63 mol
* Οξυγόνο:53,3 g / 16,00 g / mol =3,33 mol
3. Βρείτε απλούστερη αναλογία:
* Carbon:3.33 mol / 3.33 mol =1
* Υδρογόνο:6.63 mol / 3.33 mol =2
* Οξυγόνο:3.33 mol / 3.33 mol =1
4. Εμπειρική φόρμουλα: Ch₂o
5. Μοριακός τύπος: Ας υποθέσουμε ότι η μοριακή μάζα της ένωσης είναι 180 g/mol.
* Εμπειρική μάζα τύπου:12.01 + (2 * 1.01) + 16.00 =30.03 g/mol
* Παράγοντας:180 g/mol/30.03 g/mol =6
* Μοριακός τύπος:(ch₂o) * 6 = c₆h₁₂o₆
Σημαντικές σημειώσεις:
* Βεβαιωθείτε ότι η ποσοστιαία σύνθεση προσθέτει έως και 100%.
* Μπορεί να χρειαστεί να στρογγυλοποιήσετε τις αναλογίες mole με τον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό, αλλά αν είστε κοντά σε έναν ολόκληρο αριθμό, μην φοβάστε να στρογγυλοποιήσετε.
* Αυτή η μέθοδος λειτουργεί μόνο για ενώσεις που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα στοιχεία.
