Ποια είναι μερικά χαρακτηριστικά των αλκαλικών γη μετάλλων;
Γενικές ιδιότητες:
* Τοποθεσία στον περιοδικό πίνακα: Ομάδα 2, δεύτερη στήλη από τα αριστερά.
* Μεταλλικές ιδιότητες: Είναι όλα λαμπερά, ασημένια-λευκά και εξαιρετικά αντιδραστικά μέταλλα.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Έχουν μια έντονη τάση να χάσουν δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν κατιόντα με φορτίο +2. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς.
* Αντιδραστικότητα: Είναι πιο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα, αλλά λιγότερο αντιδραστικά από τα μεταβατικά μέταλλα.
* Μείωση των παραγόντων: Λόγω της έντονης τάσης τους να χάσουν ηλεκτρόνια, δρουν ως ισχυροί παράγοντες αναγωγής σε χημικές αντιδράσεις.
Ειδικές ιδιότητες:
* Σημεία τήξης και βρασμού: Έχετε σχετικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, αυξάνοντας την ομάδα.
* Πυκνότητα: Έχουν μέτριες πυκνότητες, αυξάνοντας την ομάδα.
* σκληρότητα: Είναι σχετικά μαλακά μέταλλα.
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
* Θερμική αγωγιμότητα: Καλοί αγωγοί θερμότητας.
αντιδράσεις:
* Αντίδραση με νερό: Αντιδρά εύκολα με το νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και το αντίστοιχο υδροξείδιο του μετάλλου. Η αντίδραση γίνεται πιο έντονη καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα.
* αντίδραση με οξυγόνο: Αντιδρά με οξυγόνο για να σχηματίσει οξείδια και ορισμένα υπεροξείδια.
* Αντίδραση με οξέα: Αντιδρά έντονα με οξέα για να σχηματίσουν άλατα και αέριο υδρογόνου.
χρησιμοποιεί:
* ασβέστιο: Χρησιμοποιείται σε δομικά υλικά (τσιμέντο, κονίαμα), ως αναγωγικό παράγοντα στη μεταλλουργία, και στην κατασκευή κραμάτων.
* μαγνήσιο: Χρησιμοποιείται σε ελαφριά κράματα, σε πυροτεχνήματα και στην παραγωγή οξειδίου του μαγνησίου, ένα ανθεκτικό υλικό.
* βάριο: Χρησιμοποιείται σε πυροτεχνήματα, στην απεικόνιση ακτίνων Χ και ως συστατικό στο θειικό βάριο, το οποίο χρησιμοποιείται στην ιατρική απεικόνιση.
Παραδείγματα μεταλλικών αλκαλικών γαιών:
* Beryllium (BE)
* Μαγνήσιο (mg)
* Ασβέστιο (CA)
* Strontium (SR)
* Βαρόλιο (BA)
* Radium (RA)
Σημαντική σημείωση: Η αντιδραστικότητα των αλκαλικών γαιών αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα. Αυτό οφείλεται στην αύξηση της ατομικής ακτίνας και στη μείωση της ενέργειας ιονισμού.
