Ποια είναι τα διαφορετικά για τα ηλεκτρόνια σθένους για όλα τα στοιχεία μιας ομάδας;

Η βασική διαφορά στα ηλεκτρόνια σθένους για όλα τα στοιχεία σε μια ομάδα (κάθετη στήλη) του περιοδικού πίνακα είναι ότι έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους .

Εδώ είναι γιατί:

* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.

* Ομάδες και διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους επειδή έχουν την ίδια εξωτερική διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας τους.

Παράδειγμα:

* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (k), το ρουβιδίου (RB), το καίσο (CS) και το francium (FR) έχουν όλα 1 ηλεκτρόνιο σθένους.

* Ομάδα 17 (αλογόνα): Το φθόριο (F), το χλώριο (CL), το βρώμιο (BR), το ιώδιο (Ι) και η αστάνη (AT) έχουν όλα 7 ηλεκτρόνια σθένους.

Σημασία:

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους καθορίζει τις χημικές ιδιότητες ενός στοιχείου, συμπεριλαμβανομένου:

* Αντιδραστικότητα: Τα στοιχεία με ένα σχεδόν πλήρες ή άδειο εξωτερικό κέλυφος είναι πιο δραστικά.

* δεσμός: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους υπαγορεύει τους τύπους των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει ένα στοιχείο.

Key Takeaway: Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας στον περιοδικό πίνακα μοιράζονται τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους, γεγονός που συμβάλλει στην παρόμοια χημική συμπεριφορά τους.