Ποια είναι η διαδικασία με την οποία τα σωματίδια σε κρυσταλλικά στερεά διαχωρίζονται και προσελκύονται σε μόρια νερού διαλύματος;

Η διαδικασία με την οποία τα σωματίδια σε κρυσταλλικά στερεά διαχωρίζονται και προσελκύονται σε διάλυμα από μόρια νερού ονομάζεται διάλυση . Ακολουθεί μια ανάλυση της διαδικασίας:

1. Διάλυση:

* Τα μόρια νερού προσεγγίζουν την επιφάνεια του στερεού: Τα μόρια του νερού, που είναι πολικά, έχουν θετικό τέλος (υδρογόνο) και αρνητικό άκρο (οξυγόνο). Αυτοί οι πόλοι δημιουργούν ελκυστικές δυνάμεις με τα ιόντα ή τα μόρια στο κρυσταλλικό στερεό.

* Τα μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα ή τα μόρια: Το θετικό άκρο των μορίων του νερού θα αλληλεπιδράσει με αρνητικά φορτισμένα ιόντα ή μόρια στο στερεό, ενώ το αρνητικό άκρο θα αλληλεπιδράσει με θετικά φορτισμένα ιόντα ή μόρια. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διαλυτοποίηση .

* Οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων νερού και των στερεών σωματιδίων ξεπερνούν τις δυνάμεις που συγκρατούν το στερεό: Καθώς περισσότερα μόρια νερού περιβάλλουν τα σωματίδια, τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων του νερού και των στερεών σωματιδίων γίνονται ισχυρότερα από τα αξιοθέατα που συγκρατούν τα σωματίδια μαζί στο κρυσταλλικό πλέγμα.

2. Διάσπαση:

* Ιωνικές ενώσεις: Εάν το στερεό είναι μια ιοντική ένωση, τα μόρια του νερού τραβούν τα ιόντα μεταξύ τους, χωρίζοντάς τα από το κρυσταλλικό πλέγμα. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσπαση . Τα ιόντα περιβάλλονται τώρα από μόρια νερού, σχηματίζοντας ένα ενυδατωμένο ιόν .

* ομοιοπολικές ενώσεις: Εάν το στερεό είναι μια ομοιοπολική ένωση, τα μόρια του νερού μπορεί ακόμα να περιβάλλουν τα μόρια, σπάζοντας τις διαμοριακές δυνάμεις που κρατούν το στερεό μαζί. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διαλυτοποίηση .

3. Σχηματισμός λύσης:

* Τα διαχωρισμένα σωματίδια διασκορπίζονται ομοιόμορφα σε όλο το νερό: Τα διαλυμένα ιόντα ή τα μόρια κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το νερό, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές μίγμα που ονομάζεται διάλυμα .

Παράγοντες που επηρεάζουν τη διάλυση:

* Φύση της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη: Οι πολικές διαλυμένες ουσίες (όπως οι ιοντικές ενώσεις) διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, ενώ οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες.

* Θερμοκρασία: Η αύξηση της θερμοκρασίας αυξάνει γενικά τον ρυθμό διάλυσης.

* Πίεση: Για τα αέρια που διαλύονται σε υγρά, η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα.

* επιφάνεια του στερεού: Μια μεγαλύτερη επιφάνεια επιτρέπει σε περισσότερα σημεία επαφής για τα μόρια νερού να αλληλεπιδρούν με το στερεό, αυξάνοντας τον ρυθμό διάλυσης.

Key Takeaways:

* Η διάλυση είναι μια φυσική διαδικασία όπου οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων του νερού και των στερεών σωματιδίων ξεπερνούν τις δυνάμεις που συγκρατούν το στερεό μαζί.

* Τα μόρια του νερού περιβάλλουν και διαλύουν τα σωματίδια, χωρίζοντάς τα από το κρυσταλλικό πλέγμα.

* Το αποτέλεσμα είναι ένα ομοιογενές μίγμα που ονομάζεται λύση.