Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση υδατικού χλωριούχου νατρίου με νιτρικό υδράργυρο;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση υδατικού χλωριούχου νατρίου (NaCl) με νιτρικό υδράργυρο (II) (Hg (NO₃) ₂):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Τα αντιδραστήρια είναι NaCl (AQ) και Hg (NO₃) ₂ (aq). Τα προϊόντα είναι HGCL₂ (S) (Mercury (II) χλωριούχο είναι αδιάλυτο) και νανοε (AQ).

Η ισορροπημένη μοριακή εξίσωση είναι:

2 naCl (aq) + hg (no₃) ₂ (aq) → hgcl₂ (s) + 2 nano₃ (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Καταρρίψτε όλες τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα ιόντα τους:

2 na⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) + hg2⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) → hgcl₂ (s) + 2 na⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα ιόντα θεατών είναι na⁺ και no₃⁻.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Ακύρωση των ιόντων θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση:

2 cl⁻ (aq) + hg²⁺ (aq) → hgcl₂ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση υδατικού χλωριούχου νατρίου με νιτρικό υδράργυρο είναι:

2 cl⁻ (aq) + hg2⁺ (aq) → hgcl₂ (s)