Γιατί το αλμυρό νερό αποτελείται από θετικά και αρνητικά ιόντα;
1. Το αλάτι (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση:
* Το αλάτι αποτελείται από άτομα νατρίου (Na) και χλώριο (CL).
* Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, το οποίο χάνει εύκολα για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του και κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-).
* Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας ιοντικό δεσμό.
2. Το νερό (H2O) είναι ένα πολικό μόριο:
* Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα, με το άτομο οξυγόνου να είναι ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου να είναι ελαφρώς θετικά.
* Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν με ιόντα μέσω ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων.
3. Διάλυση αλατιού στο νερό:
* Όταν το αλάτι προστίθεται στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα Na+ και Cl-ions.
* Το αρνητικό άκρο οξυγόνου των μορίων νερού προσελκύει τα θετικά ιόντα Na+.
* Το θετικό άκρο του υδρογόνου των μορίων νερού προσελκύει τα αρνητικά CL-ions.
* Αυτή η διαδικασία αποδυναμώνει τον ιοντικό δεσμό που συγκρατεί το αλάτι μαζί, προκαλώντας τα ιόντα να διαχωριστούν και να περιβάλλεται από μόρια νερού.
4. Αποτέλεσμα:Λύση ιόντων
* Τα διαχωρισμένα ιόντα Na+ και Cl καθίστανται περιτριγυρισμένα από μόρια νερού, διαλύοντας αποτελεσματικά το νερό.
* Αυτή η διαδικασία δημιουργεί μια λύση όπου τα μόρια του νερού περιβάλλονται τώρα από θετικά (Na+) και αρνητικά (cl-) ιόντα, δίνοντας το αλμυρό νερό τη χαρακτηριστική ιοντική του φύση.
Συνοπτικά: Η πολική φύση των μορίων του νερού τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν με τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στο αλάτι, να σπάσουν τον ιοντικό δεσμό και να δημιουργούν μια λύση με ελεύθερα φυλλοειδή θετικά και αρνητικά ιόντα.
