Πώς αλλάζει η διάταξη των ηλεκτρονίων όταν το νάτριο αντιδρά με το χλώριο για να σχηματίσει χλωριούχο;
νάτριο (na)
* Αρχική κατάσταση: Το νάτριο έχει 1 ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (κέλυφος σθένους). Έχει την ηλεκτρονική διαμόρφωση 2, 8, 1.
* επιθυμία: Το νάτριο θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια) στο εξώτατο κέλυφος του, όπως τα ευγενή αέρια.
χλώριο (cl)
* Αρχική κατάσταση: Το χλώριο έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Η ηλεκτρονική του διαμόρφωση είναι 2, 8, 7.
* επιθυμία: Το χλώριο θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του και να γίνει σταθερό.
Η αντίδραση:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο παραιτείται εύκολα από το ηλεκτρόνιο σθένος στο χλώριο.
2. σχηματισμός ιόντων: Το νάτριο, έχοντας χάσει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na⁺). Το χλώριο, έχοντας κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
3. Ιονικός δεσμός: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται έντονα ο ένας στον άλλο, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτό δημιουργεί το σύνθετο χλωριούχο νάτριο (NaCl).
Τελική κατάσταση:
* νάτριο (na⁺): Τώρα έχει την ηλεκτρονική διαμόρφωση 2, 8. Έχει πλήρη οκτάδα και θετικό φορτίο.
* Χλώριο (CL⁻): Τώρα έχει την ηλεκτρονική διαμόρφωση 2, 8, 8. Έχει πλήρη οκτάδα και αρνητικό φορτίο.
Βασικά σημεία:
* Η αντίδραση καθοδηγείται από την επιθυμία και των δύο ατόμων να επιτευχθεί μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων.
* Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων με αντίθετες χρεώσεις.
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων δημιουργεί τον ιοντικό δεσμό, κρατώντας μαζί την ένωση χλωριούχου νατρίου.
