Γιατί το Alkene είναι πιο αντιδραστικό από το αλκάνιο;
1. Πυκνότητα ηλεκτρονίων και αντιδραστικότητα:
* αλκένια: Ο διπλός δεσμός σε αλκένια περιέχει μια τοπική περιοχή υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτό καθιστά τα ηλεκτρόνια στον διπλό δεσμό ευαίσθητο σε επίθεση από ηλεκτρόφιλα (είδη που αναζητούν ηλεκτρόνια).
* αλκάνια: Τα αλκάνια έχουν μόνο μεμονωμένους δεσμούς, οι οποίοι είναι σχετικά σταθεροί και λιγότερο επιρρεπείς σε επίθεση.
2. PI Bond:
* αλκένια: Ο διπλός δεσμός αποτελείται από έναν δεσμό Sigma (Strong) και έναν δεσμό PI (ασθενέστερο). Ο δεσμός PI είναι λιγότερο σταθερός και πιο εύκολα σπασμένος, καθιστώντας το μόριο πιο αντιδραστικό.
* αλκάνια: Τα αλκάνια έχουν μόνο δεσμούς Sigma, οι οποίοι είναι ισχυρότεροι και λιγότερο πιθανό να σπάσουν.
3. Ηλεκτροφιλική επίθεση:
* αλκένια: Η υψηλή πυκνότητα ηλεκτρονίων στον διπλό δεσμό προσελκύει ηλεκτρόφιλα. Τα ηλεκτρόφιλοι μπορούν να επιτεθούν στον διπλό δεσμό, προκαλώντας το να σπάσει και να σχηματίσει νέους δεσμούς.
* αλκάνια: Τα αλκάνια δεν υποβάλλονται εύκολα σε ηλεκτροφιλική επίθεση λόγω της έλλειψης εύκολα προσβάσιμης πυκνότητας ηλεκτρονίων.
4. Αντιδράσεις προσθήκης:
* αλκένια: Τα αλκένια υποβάλλονται εύκολα σε αντιδράσεις προσθήκης, όπου ο διπλός δεσμός είναι σπασμένος και προστίθενται νέα άτομα στην αλυσίδα άνθρακα. Αυτό είναι ένα βασικό χαρακτηριστικό που τα καθιστά πιο αντιδραστικά.
* αλκάνια: Τα αλκάνια υποβάλλονται κυρίως σε αντιδράσεις υποκατάστασης, όπου ένα άτομο ή ομάδα αντικαθίσταται από άλλο. Αυτές οι αντιδράσεις απαιτούν γενικά υψηλότερες θερμοκρασίες και πιο ακραίες συνθήκες.
Συνοπτικά:
Η παρουσία του διπλού δεσμού στα αλκένια τους καθιστά πιο αντιδραστικούς από τους αλκάνους. Αυτό οφείλεται στην υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων, στον ασθενέστερο δεσμό PI και στην ικανότητα να υποβάλλονται εύκολα σε ηλεκτρόφιες αντιδράσεις επίθεσης και προσθήκης.
