Αντιδράσει το νάτριο με άλλα στοιχεία;
* Υψηλά ηλεκτροκίνηση: Το νάτριο έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, το οποίο χάνει εύκολα για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό το καθιστά εξαιρετικά ηλεκτροθετικό, που σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να χάνει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα (Na+).
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Παίρνει σχετικά μικρή ενέργεια για να απομακρυνθεί το μόνο εξωτερικό ηλεκτρόνιο από ένα άτομο νατρίου.
Ακολουθούν μερικά παραδείγματα αντιδραστικότητας του νατρίου:
* Αντίδραση με νερό: Το νάτριο αντιδρά βίαια με νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου (το οποίο είναι εύφλεκτο) και υδροξείδιο του νατρίου (ισχυρό αλκάλιο).
* 2NA (s) + 2Η2Ο (L) → 2NAOH (aq) + H2 (g)
* Αντίδραση με αλογόνα: Το νάτριο αντιδρά έντονα με αλογόνα (όπως το χλώριο, το βρώμιο και το ιώδιο) για να σχηματίσουν ιονικά άλατα.
* 2NA (s) + cl2 (g) → 2naCl (s)
* αντίδραση με οξυγόνο: Το νάτριο αντιδρά με οξυγόνο στον αέρα για να σχηματίσει οξείδιο νατρίου (Na2O). Παρουσία υγρασίας, αυτό μπορεί να αντιδράσει περαιτέρω για να σχηματίσει υδροξείδιο του νατρίου.
* 4NA (s) + O2 (g) → 2na2O (s)
* Αντίδραση με οξέα: Το νάτριο αντιδρά με οξέα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου και το αντίστοιχο άλας.
* 2NA (s) + 2HCl (aq) → 2naCl (aq) + h2 (g)
* αντίδραση με μη-μετάλλια: Το νάτριο αντιδρά με πολλά άλλα μη μέταλλα, σχηματίζοντας ιοντικές ενώσεις.
Σημαντική σημείωση ασφαλείας: Το νάτριο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό στοιχείο και πρέπει να αντιμετωπίζεται με ακραία φροντίδα. Είναι καλύτερο να αποφύγετε την επαφή με αυτό και να εργάζεστε πάντα με νάτριο σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή υπό την επίβλεψη ενός ειδικευμένου επαγγελματία.
