Πώς σχετίζονται τα ισότοπα και ο αριθμός των ηλεκτρονίων;
Εδώ είναι γιατί:
* Ο αριθμός των πρωτονίων ορίζει το στοιχείο: Ο αριθμός των πρωτονίων σε έναν πυρήνα του ατόμου καθορίζει ποιο στοιχείο είναι. Αυτό είναι γνωστό ως ο ατομικός αριθμός.
* Τα πρωτόνια ισορροπίας ηλεκτρονίων: Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα ισούται πάντα με τον αριθμό των πρωτονίων. Αυτό δημιουργεί μια ισορροπία θετικών και αρνητικών χρεώσεων.
* ισότοπα και ηλεκτρόνια: Δεδομένου ότι τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, έχουν επίσης τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην ουδέτερη κατάσταση τους.
Παράδειγμα:
* Carbon-12 και άνθρακα-14 είναι και τα δύο ισότοπα του άνθρακα.
* Και οι δύο έχουν 6 πρωτόνια , καθιστώντας τα άτομα άνθρακα.
* Έχουν 6 και 8 νετρόνια , αντίστοιχα, δίνοντάς τους διαφορετικές ατομικές μάζες.
* Και οι δύο έχουν 6 ηλεκτρόνια όταν ουδέτερο.
Συνοπτικά: Τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων με το αντίστοιχο στοιχείο τους στην ουδέτερη κατάσταση τους, επειδή ο αριθμός των ηλεκτρονίων καθορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων, η οποία παραμένει σταθερή στα ισότοπα. Η διαφορά στον αριθμό των νετρονίων επηρεάζει μόνο την ατομική μάζα.
