Όταν το χλωριούχο ασβέστιο διαλύεται σε νερό στο οποίο θα προσελκύεται ένα άκρο των παρακείμενων μορίων;

Εδώ είναι πώς να κατανοήσετε την έλξη των ιόντων χλωριούχου ασβεστίου στα μόρια νερού:

Κατανόηση των ιδιοτήτων

* Το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂) είναι μια ιοντική ένωση. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ως θετικά φορτισμένα ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻).

* Το νερό (h₂o) είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι ελαφρώς αρνητικό (δ-), ενώ τα άτομα υδρογόνου είναι ελαφρώς θετικά (δ+). Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή στο μόριο νερού.

έλξη

* Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν. Τα θετικά φορτισμένα ιόντα ασβεστίου (Ca2⁺) θα προσελκύονται από το ελαφρώς αρνητικό άκρο οξυγόνου (δ-) των μορίων νερού.

* Ομοίως, τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) θα προσελκύονται από τα ελαφρώς θετικά άκρα υδρογόνου (δ+) των μορίων νερού.

Οπτικοποίηση της αλληλεπίδρασης

Φανταστείτε μόρια νερού που περιβάλλουν τα ιόντα ασβεστίου και χλωριούχου. Τα αρνητικά άκρα οξυγόνου του νερού θα δείχνουν προς τα ιόντα ασβεστίου, ενώ τα θετικά άκρα υδρογόνου θα δείχνουν προς τα ιόντα χλωριδίου. Αυτή η αλληλεπίδραση ονομάζεται ενυδάτωση .

Key Takeaway

Όταν το χλωριούχο ασβέστιο διαλύεται στο νερό, τα ιόντα θα προσελκύονται από τα αντίθετα φορτισμένα άκρα των μορίων νερού, οδηγώντας σε ενυδάτωση και σχηματισμό υδατικού διαλύματος.