Ποιο είναι το pH της υδατικής αμμωνίας σε σχέση με λίρες ανά γαλόνι νερό;
* Συγκέντρωση αμμωνίας: Το ρΗ διαλύματος αμμωνίας εξαρτάται από τη συγκέντρωση αμμωνίας (NH₃) στο νερό. "Λίρες ανά γαλόνι" περιγράφει το βάρος, όχι τη συγκέντρωση.
* Ισορροπία: Η αμμωνία στο νερό υπάρχει σε ισορροπία με το συζευγμένο οξύ του, ιόν αμμωνίου (NH₄⁺):
* NH₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
* ph και ισορροπία: Η θέση αυτής της ισορροπίας καθορίζει τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH⁻), η οποία με τη σειρά του καθορίζει το ρΗ.
Εδώ πρέπει να γνωρίζετε:
* Υψηλότερη συγκέντρωση αμμωνίας: Μια υψηλότερη συγκέντρωση αμμωνίας στο νερό θα μετατοπίσει την ισορροπία στα δεξιά, αυξάνοντας τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου και με αποτέλεσμα υψηλότερο ρΗ (πιο βασικό).
* χαμηλότερη συγκέντρωση αμμωνίας: Μια χαμηλότερη συγκέντρωση αμμωνίας θα μετατοπίσει την ισορροπία στα αριστερά, μειώνοντας τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου και με αποτέλεσμα χαμηλότερο ρΗ (λιγότερο βασικό).
Για τον υπολογισμό του pH του διαλύματος αμμωνίας:
1. Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση της αμμωνίας (NH₃) στο διάλυμα. Αυτό συνήθως εκφράζεται σε γραμμομοριακά (moles ανά λίτρο) ή ποσοστό κατά βάρος.
2. Χρησιμοποιήστε τη σταθερά ισορροπίας (KB) για αμμωνία για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.
3. Υπολογίστε το pH χρησιμοποιώντας τον τύπο ph =-log [h⁺] ή poh =-log [oh⁻] και τη σχέση ph + poh =14.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε μια λύση που είναι 10% αμμωνία κατά βάρος (περίπου 1,4 m αμμωνία). Χρησιμοποιώντας το KB της αμμωνίας και την αντίδραση ισορροπίας, μπορείτε να υπολογίσετε το pH, το οποίο θα ήταν περίπου 11,6.
Συνοπτικά:
* Δεν μπορείτε να μετατρέψετε απευθείας το PPG σε pH.
* Το ρΗ των διαλυμάτων αμμωνίας εξαρτάται από τη συγκέντρωση * της αμμωνίας, όχι μόνο του βάρους του.
* Πρέπει να γνωρίζετε τη συγκέντρωση αμμωνίας για τον υπολογισμό του pH.
