Τι είδους ομόλογα μορφοποιεί το υδρογόνο;

Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει διάφορους τύπους δεσμών:

ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Ενιαίος ομοιοπολικός δεσμός: Ο πιο συνηθισμένος τύπος. Το υδρογόνο μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με ένα άλλο άτομο για να σχηματίσει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό. Αυτό παρατηρείται σε μόρια όπως H2, HCl και H2O.

* Διπλός ομοιοπολικός δεσμός: Λιγότερο κοινό, αλλά το υδρογόνο μπορεί να συμμετάσχει σε ένα διπλό ομοιοπολικό δεσμό. Ένα παράδειγμα είναι το μόριο H2C =CH2 (αιθυλένιο).

Ιονικά ομόλογα:

* Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει ιοντικούς δεσμούς με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως αλογόνα (F, CL, BR, I) και οξυγόνο. Αυτό συμβαίνει όταν το υδρογόνο χάνει το ηλεκτρόνιο του στο άλλο άτομο, με αποτέλεσμα ένα θετικό φορτίο (Η+) και αρνητικό φορτίο από το άλλο άτομο. Για παράδειγμα, HCl.

Μεταλλικοί δεσμοί:

* Το υδρογόνο μπορεί να σχηματίσει μεταλλικούς δεσμούς με άλλα άτομα υδρογόνου υπό ακραία πίεση, όπως στο εσωτερικό των γιγαντιαίων πλανητών.

δεσμούς υδρογόνου:

* Αυτός είναι ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης, όχι ένας πραγματικός δεσμός, αλλά είναι πολύ σημαντικό. Προκύπτει από την έλξη μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα γειτονικό μόριο. Οι δεσμοί υδρογόνου διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στις ιδιότητες του νερού και σε πολλά βιολογικά μόρια.

Περίληψη:

* πιο συνηθισμένο: Ομοιοπολικοί δεσμοί (single and double)

* με ηλεκτροαρνητικά στοιχεία: Ιοντικοί δεσμοί

* υπό πίεση: Μεταλλικοί δεσμοί

* σημαντική αλληλεπίδραση: Δεσμοί υδρογόνου