Πόσες γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου κάνει ένα ανθρακικό δείγμα 22,5 γραμμάρια;

Ρωτάτε για τον αριθμό των γραμμομορίων ιόντων αμμωνίου σε δείγμα 22,5 γραμμάρια ανθρακικό αμμώνιο . Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό:

1. Γράψτε τον χημικό τύπο:

* Το ανθρακικό αμμώνιο είναι (NH₄) ₂co₃

2. Βρείτε τη μοριακή μάζα:

* Μοριακή μάζα (NH₄) ₂co₃ =(2 * 18,04 g/mol) + (12,01 g/mol) + (3 * 16,00 g/mol) =96,09 g/mol

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς ανθρακικού αμμωνίου:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles =22,5 g / 96,09 g / mol =0,234 moles (NH₄) ₂co₃

4. Προσδιορίστε τα κομμάτια των ιόντων αμμωνίου:

* Κάθε mole (NH₄) ₂co₃ περιέχει 2 γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺).

* Moles του NH₄⁺ =0,234 moles (nh₄) ₂co₃ * 2 moles nh₄⁺ / 1 mole (nh₄) ₂co₃ =0,468 moles του nH₄⁺

Επομένως, ένα δείγμα ανθρακικού αμμωνίου 22,5 γραμμάρια περιέχει 0,468 γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου