bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Σε ποια θερμοκρασία αλλάζει ο χαλκός από υγρό σε αέριο;

Ο χαλκός δεν έχει σαφές σημείο τήξης και σημείο βρασμού όπως το νερό. Υποβάλλεται σε μια διαδικασία που ονομάζεται εξάχνωση , όπου μεταβαίνει απευθείας από στερεό σε αέριο χωρίς να γίνει υγρό σε ατμοσφαιρική πίεση.

Εδώ είναι γιατί:

* Υψηλό σημείο τήξης: Ο χαλκός έχει πολύ υψηλό σημείο τήξης 1084,62 ° C (1984,32 ° F).

* Υψηλό σημείο βρασμού: Το σημείο βρασμού του χαλκού είναι ακόμη υψηλότερο, περίπου στους 2567 ° C (4653 ° F).

* εξάχνωση: Στην ατμοσφαιρική πίεση, ο χαλκός θα εξαγνίσει πριν μπορέσει να φτάσει στο σημείο βρασμού του. Αυτό σημαίνει ότι θα μετατραπεί απευθείας από στερεό σε αέριο.

Συνοψίζοντας:

* Σημείο τήξης: 1084.62 ° C (1984.32 ° F)

* σημείο βρασμού: 2567 ° C (4653 ° F)

* εξάχνωση: Στην ατμοσφαιρική πίεση, ο χαλκός θα εξαγνίσει πριν φτάσει στο σημείο βρασμού του.

Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτές οι θερμοκρασίες μπορεί να ποικίλουν ελαφρώς ανάλογα με τις συγκεκριμένες συνθήκες.

Μάστερ Χημείας

Μάστερ Χημείας

Κατοχή στη χημεία σημαίνει διαφορετικά πράγματα για διαφορετικούς ανθρώπους. Όταν ήμουν μαθητής, σήμαινε ότι ήθελα να πετύχω μια τέλεια βαθμολογία σε κάθε τεστ χημείας που έκανα ποτέ. Αυτό χρειάστηκε πρακτική, σκληρότητα και επιμονή. Δανείστηκα όσα περισσότερα βιβλία χημείας μπορούσα και δούλεψα σχο

Διαφορά μεταξύ μεταβολικής και αναπνευστικής οξέωσης

Διαφορά μεταξύ μεταβολικής και αναπνευστικής οξέωσης

Η κύρια διαφορά μεταξύ μεταβολικής και αναπνευστικής οξέωσης είναι ότι η μεταβολική οξέωση συμβαίνει λόγω της παραγωγής οργανικών οξέων όπως το γαλακτικό οξύ και τα κετονικά σώματα, ενώ η αναπνευστική οξέωση εμφανίζεται όταν οι πνεύμονες δεν έχουν αποβάλει την περίσσεια διοξειδίου του άνθρακα από το

Περιοδικού Πίνακα Μέταλλα και Μη Μέταλλα

Περιοδικού Πίνακα Μέταλλα και Μη Μέταλλα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα μυηθείτε στα μέταλλα και μη μέταλλα στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων και τις ιδιότητές τους. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Ιδιότητες μετάλλων, μη μετάλλων και μεταλλοειδών Ionic Bonds Vs. Ομοιοπολικοί δεσμοί Συγγένεια ηλεκτρονίων Ηλεκτραρνητικότητ