Ποιος δεσμός ή αλληλεπίδραση θα ήταν δύσκολο να διαταραχθεί όταν οι ενώσεις τοποθετούνται σε νερό;

Ο δεσμός ή η αλληλεπίδραση που θα ήταν τα περισσότερα Δύσκολο να διαταραχθεί όταν οι ενώσεις τοποθετούνται σε νερό είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός . Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Αυτοί οι δεσμοί είναι πολύ ισχυροί και απαιτούν σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει.

* νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Αυτή η πολικότητα του επιτρέπει να διαλύει πολλές ιοντικές ενώσεις και μερικές πολικές ομοιοπολικές ενώσεις αλληλεπιδρώντας με τις κατηγορίες τους.

* Ιονικά ομόλογα σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Ενώ αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί, μπορούν να διαταραχθούν από μόρια νερού επειδή τα θετικά και αρνητικά άκρα του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα, αποδυναμώνοντας τον ιονικό δεσμό.

* δεσμούς υδρογόνου είναι ένας τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που συμβαίνει μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων στο παρακείμενο μόριο. Αυτοί είναι σχετικά αδύναμοι δεσμοί, αλλά διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στις ιδιότητες του νερού.

Συνοπτικά: Ενώ το νερό μπορεί να διαταράξει τους δεσμούς ιοντικών και υδρογόνου, γενικά δεν έχει αρκετή ενέργεια για να σπάσει τους ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στα μόρια.

Παράδειγμα: Εξετάστε το τραπέζι αλάτι (NaCl). Ο ιοντικός δεσμός μεταξύ νατρίου (Na+) και χλωριούχου (Cl-) διακόπτεται όταν διαλύεται σε νερό. Ωστόσο, ο ομοιοπολικός δεσμός μέσα στο μόριο νερού (H2O) παραμένει άθικτο.