Ποια μέταλλα θα είναι σε θέση να μειώσουν τα ιόντα χαλκού σε διάλυμα;
Κατανόηση της μείωσης και της σειράς δραστηριότητας
* Μείωση: Σε μια χημική αντίδραση, η μείωση είναι το κέρδος των ηλεκτρονίων.
* Σειρά δραστηριότητας: Τα μέταλλα κατατάσσονται κατά σειρά της αντιδραστικότητάς τους, με τα πιο αντιδραστικά μέταλλα στην κορυφή. Ένα πιο δραστικό μέταλλο μπορεί να μετατοπίσει ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο από την ένωση του.
Η αρχή
Ένα μέταλλο θα μειώσει τα ιόντα χαλκού εάν είναι * περισσότερο * αντιδραστικό από το χαλκό. Με άλλα λόγια, το μέταλλο πρέπει να είναι υψηλότερο στη σειρά δραστηριοτήτων από τον χαλκό.
μέταλλα που μπορούν να μειώσουν τα ιόντα χαλκού:
* λίθιο (li)
* κάλιο (k)
* νάτριο (na)
* ασβέστιο (ca)
* μαγνήσιο (mg)
* αλουμίνιο (al)
* ψευδάργυρος (zn)
* IRON (FE)
* κασσίτερος (SN)
* μολύβδου (PB)
Παράδειγμα:
Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι πιο αντιδραστικός από τον χαλκό (Cu). Εάν τοποθετήσετε μια λωρίδα ψευδαργύρου σε ένα διάλυμα που περιέχει ιόντα χαλκού (CU2⁺), θα συμβεί η ακόλουθη αντίδραση:
Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
Ο ψευδάργυρος χάνει ηλεκτρόνια (οξειδώνεται) και τα ιόντα χαλκού κερδίζουν ηλεκτρόνια (μειώνονται). Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο ψευδάργυρος μπορεί να μετατοπίσει χαλκό από διάλυμα.
μέταλλα που δεν μπορούν να μειώσουν τα ιόντα χαλκού:
* ασήμι (AG)
* χρυσό (au)
* Mercury (Hg)
Αυτά τα μέταλλα είναι λιγότερο αντιδραστικά από τον χαλκό και δεν μπορούν να το μετατοπίσουν από τις ενώσεις του.
Βασικά σημεία:
* Η σειρά δραστηριοτήτων είναι απαραίτητη για την κατανόηση αυτών των αντιδράσεων.
* Δεν όλα τα μέταλλα δεν θα μειώσουν τα ιόντα χαλκού. Εξαρτάται από τη σχετική αντιδραστικότητα τους.
* Αυτή η αρχή ισχύει και για άλλα μεταλλικά ιόντα.
