Πώς ανταποκρίνεται μια αντίδραση ισορροπίας στο πρόσθετο αντιδραστήριο;
Αρχή του Le Chatelier
Η συμπεριφορά μιας αντίδρασης ισορροπίας όταν προσθέτετε περισσότερο αντιδραστήριο εξηγείται από την αρχή του Le Chatelier. Δηλώνει:
* Εάν μια αλλαγή κατάστασης εφαρμόζεται σε ένα σύστημα σε ισορροπία, το σύστημα θα μετατοπιστεί σε μια κατεύθυνση που ανακουφίζει το άγχος.
Η μετατόπιση
Όταν προσθέτετε περισσότερο αντιδραστήριο σε αντίδραση ισορροπίας, το σύστημα τονίζεται. Για να ανακουφίσει αυτό το άγχος, η αντίδραση θα μετατοπιστεί στο δεξιό , που σημαίνει ότι θα ευνοήσει την αντίδραση forward .
* Αντίδραση προς τα εμπρός: Η αντίδραση που καταναλώνει τα αντιδραστήρια για την παραγωγή προϊόντων.
Γιατί συμβαίνει η μετατόπιση
* Αυξημένη συγκέντρωση αντιδραστηρίου: Η προσθήκη περισσότερου αντιδραστηρίου αυξάνει τη συγκέντρωσή του.
* αυξημένο ποσοστό σύγκρουσης: Η υψηλότερη συγκέντρωση αντιδραστηρίου σημαίνει περισσότερες συγκρούσεις μεταξύ των αντιδραστικών μορίων.
* Αυξημένος ρυθμός αντίδρασης προς τα εμπρός: Περισσότερες συγκρούσεις οδηγούν σε ταχύτερο ρυθμό της αντίδρασης προς τα εμπρός, καταναλώνοντας το προστιθέμενο αντιδραστήριο.
* Μεταβολή της ισορροπίας: Το σύστημα μετατοπίζεται προς το δικαίωμα να καταναλώνει το υπερβολικό αντιδραστήριο και να φτάσει σε μια νέα ισορροπία.
Παράδειγμα
Εξετάστε την ακόλουθη αναστρέψιμη αντίδραση:
`` `
N2 (g) + 3Η2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
`` `
Εάν προσθέσετε περισσότερο αέριο αζώτου (N2), η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς τα δεξιά, παράγοντας περισσότερη αμμωνία (NH3) και καταναλώνει μερικά από τα πρόσθετα άζωτο.
Βασικά σημεία
* Η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά, ευνοώντας την αντίδραση προς τα εμπρός.
* Το σύστημα θα φτάσει τελικά σε μια νέα ισορροπία με υψηλότερη συγκέντρωση προϊόντων και χαμηλότερη συγκέντρωση του προστιθέμενου αντιδραστηρίου.
* Η ακριβής μετατόπιση της ισορροπίας εξαρτάται από την ειδική αντίδραση και την ποσότητα του αντιδραστηρίου που προστίθεται.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση ή να έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
