Τι συμβαίνει με το εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου ασβεστίου όταν αντιδρά με ένα άτομο οξυγόνου;
* Εξωτερικό κέλυφος του ασβεστίου: Το ασβέστιο (CA) έχει δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (το κέλυφος 4S). Θέλει να χάσει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος όπως τα ευγενή αέρια.
* Εξωτερικό κέλυφος του οξυγόνου: Το οξυγόνο (O) έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του (το κέλυφος 2p). Θέλει να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει επίσης ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος.
* Η αντίδραση: Όταν το ασβέστιο και το οξυγόνο αντιδρούν, το ασβέστιο χάνει εύκολα τα δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν ασβεστίου (Ca2⁺). Το οξυγόνο κερδίζει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν οξειδίου (o²⁻).
* σχηματισμός ιονικού δεσμού: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό. Αυτή η έλξη είναι αυτό που συγκρατεί το ασβέστιο και το οξυγόνο μαζί στο οξείδιο του ασβεστίου της ένωσης (CAO).
Συνοπτικά: Το εξωτερικό κέλυφος του ατόμου ασβεστίου αδειάζεται και τα δύο ηλεκτρόνια μεταφέρονται στο άτομο οξυγόνου, γεμίζοντας το εξωτερικό του κέλυφος. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μιας σταθερής ιοντικής ένωσης.
