Όταν μια ιοντική ένωση σχηματίζεται μεταξύ ατόμων νατρίου και βρωμίου τι συμβαίνει;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* νάτριο (na) , ένα αλκαλικό μέταλλο, έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος του. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή του Neon Noon (NE).
* Βρωμίνη (BR) , ένα αλογόνο, έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση όπως αυτή του ευγενή αέριο Krypton (KR).
2. Σχηματισμός ιόντων:
* νάτριο (na) χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται κατιόν νατρίου (Na+) .
* Βρωμίνη (BR) κερδίζει το ηλεκτρόνιο από το νάτριο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται ανιόν βρωμιούχου (BR-) .
3. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και Br-) προσελκύονται τώρα μεταξύ τους λόγω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτή η έλξη είναι πολύ ισχυρή και κρατά τα ιόντα μαζί σε μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.
4. Σχηματισμός βρωμιούχου νατρίου (NABR):
* Η προκύπτουσα ένωση, βρωμιούχο νάτριο (NABR) , είναι ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό. Σχηματίζεται μέσω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των κατιόντων νατρίου και των ανιόντων βρωμιούχου.
Βασικά σημεία:
* Ιονική σύνδεση περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων, σε αντίθεση με την ομοιοπολική συγκόλληση που περιλαμβάνει την κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* Ο σχηματισμός ιόντων είναι απαραίτητος για τον σχηματισμό ιοντικών ενώσεων.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι η κινητήρια δύναμη πίσω από το σχηματισμό ιοντικών ενώσεων.
