Ποια είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση για την αντίδραση 2KOH (aq) H2SO4 (aq) 2H2O (I) K2SO4 (aq);

Η πλήρης ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υδροξειδίου του καλίου (ΚΟΗ) και του θειικού οξέος (H₂so₄) είναι:

2k⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2H₂O (l) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

Δείτε πώς φτάνουμε σε αυτήν την εξίσωση:

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

2koh (aq) + h₂so₄ (aq) → 2h₂o (l) + k₂so₄ (aq)

2. Καταρρίψτε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα αντίστοιχα ιόντα τους:

- Το KOH (aq) διαχωρίζεται σε k⁺ (aq) και oh (aq)

- H₂so₄ (aq) διαχωρίζεται σε 2H⁺ (aq) και so₄²⁻ (aq)

- Το K₂so₄ (aq) διαχωρίζεται σε 2k⁺ (aq) και so₄²⁻ (aq)

- Το H₂O (L) είναι υγρό και δεν διαχωρίζεται σε ιόντα.

3. Συνδυάστε τα ιόντα από τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα για να σχηματίσουν την πλήρη ιοντική εξίσωση:

2k⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + 2H⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2H₂O (l) + 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq)

Σημαντική σημείωση: Η πλήρης ιοντική εξίσωση δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν στη λύση. Αυτό είναι διαφορετικό από την καθαρή ιοντική εξίσωση, η οποία δείχνει μόνο τα ιόντα που συμμετέχουν στην αντίδραση (αυτά που αλλάζουν την κατάσταση τους ή σχηματίζουν ένα ίζημα).