Πόσα γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα παράγονται όταν αντιδρούν 23,5 g 1-ηπτανόλη με περίσσεια οξυγόνου σε αντίδραση καύσης;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η καύση της 1-εγεπτανόλης (C7H16O) παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και νερό (H2O):

C7H16O + 10O2 → 7CO2 + 8H2O

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα της 1-εγεπτανόλης και του διοξειδίου του άνθρακα:

* Μοριακή μάζα 1-ηψτανόλης (C7H16O) =(7 * 12,01 g/mol) + (16 * 1,01 g/mol) + (1 * 16,00 g/mol) =116,21 g/mol

* Μοριακή μάζα διοξειδίου του άνθρακα (CO2) =(1 * 12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

3. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ 1-heptanol και διοξειδίου του άνθρακα:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole 1-heptanol παράγει 7 γραμμομόρια διοξειδίου του άνθρακα.

4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς 1-heptanol:

* Moles 1-heptanol =(μάζα 1-εγεπτανόλης) / (γραμμομοριακή μάζα 1-εγεπτανόλης)

* Moles 1-heptanol =(23,5 g) / (116,21 g / mol) =0,202 mol

5. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του διοξειδίου του άνθρακα που παράγεται:

* Moles του CO2 =(moles 1-heptanol) * (αναλογία mole της CO2 προς 1-heptanol)

* Moles του CO2 =(0,202 mol) * (7 mol CO2 / 1 mol 1-heptanol) =1,414 mol

6. Υπολογίστε τη μάζα του διοξειδίου του άνθρακα που παράγεται:

* Μάζα CO2 =(Moles of CO2) * (μοριακή μάζα CO2)

* Μάζα CO2 =(1,414 mol) * (44,01 g/mol) = 62,2 g

Επομένως, 62,2 γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα παράγονται όταν αντιδρούν 23,5 γραμμάρια 1-ηπτανόλης με υπερβολικό οξυγόνο.