Πώς θα δικαιολογήσετε τα άλατα είναι ουδέτερη ένωση;

Ενώ είναι αλήθεια ότι πολλά άλατα είναι ουδέτερες ενώσεις, δεν είναι πάντα μια απλή δήλωση. Ακολουθεί μια κατανομή για να διευκρινιστεί:

1. Ο ορισμός του "ουδέτερου"

* Κλίμακα pH: Στη χημεία, το "ουδέτερο" συνήθως αναφέρεται σε ρΗ 7. Αυτό υποδηλώνει ισορροπία μεταξύ ιόντων υδρογόνου (Η+) και υδροξειδίου (ΟΗ-).

* Σχηματισμός αλατιού: Τα άλατα σχηματίζονται από την αντίδραση ενός οξέος και μιας βάσης, με το οξύ να δωρίζει ένα ιόν υδρογόνου (Η+) και στη βάση να το αποδέχεται.

2. Γιατί μερικά άλατα είναι ουδέτερα:

* Ισχυρό οξύ + ισχυρή βάση: Τα άλατα που σχηματίζονται από την αντίδραση ενός ισχυρού οξέος (π.χ., HCl) και μιας ισχυρής βάσης (π.χ. NaOH) θα είναι ουδέτερα. Το ισχυρό οξύ δίδει πλήρως τα ιόντα Η+ και η ισχυρή βάση τα δέχεται πλήρως, αφήνοντας κανένα υπερβολικό ιόντα να επηρεάσει το ρΗ. Για παράδειγμα, το NaCl (αλάτι επιτραπέζιου άλατος) σχηματίζεται από HCl και NaOH, και έχει ουδέτερο ρΗ.

3. Γιατί ορισμένα άλατα δεν είναι ουδέτερα:

* Αδύναμο οξύ + Ισχυρή βάση: Τα άλατα που σχηματίζονται από την αντίδραση ενός ασθενούς οξέος (π.χ. οξικό οξύ) και μια ισχυρή βάση θα είναι ελαφρώς βασικά. Το αδύναμο οξύ δεν δίνει πλήρως τα ιόντα Η+, αφήνοντας μερικά σε διάλυμα, οδηγώντας σε υψηλότερο ρΗ. Για παράδειγμα, το οξικό νάτριο (NACh3COO) είναι ελαφρώς βασικό.

* Ισχυρό οξύ + Αδύναμη βάση: Τα άλατα που σχηματίζονται από την αντίδραση ενός ισχυρού οξέος και μιας αδύναμης βάσης θα είναι ελαφρώς όξινα. Η αδύναμη βάση δεν δέχεται πλήρως όλα τα ιόντα Η+, αφήνοντας μερικά σε διάλυμα, οδηγώντας σε χαμηλότερο ρΗ. Για παράδειγμα, το χλωριούχο αμμωνίου (NH4CL) είναι ελαφρώς όξινο.

4. Συμπέρασμα:

* Δεν είναι όλα τα άλατα ουδέτερα. Το pH τους εξαρτάται από τη δύναμη του οξέος και της βάσης που τους σχημάτισε.

* Πολλά κοινά άλατα είναι ουδέτερα , ειδικά εκείνα που σχηματίζονται από ισχυρά οξέα και ισχυρές βάσεις.

Επομένως, για να δικαιολογήσουμε την ουδετερότητα του αλατιού, πρέπει να εξετάσουμε τη δύναμη του οξέος και της βάσης που το παρήγαγε.