Γιατί το χλώριο μετατοπίζει βρωμίρο από διάλυμα βρωμιούχου καλίου;

Το χλωρίδιο μετατοπίζει βρωμίνη από διάλυμα βρωμιούχου καλίου λόγω της σχετικής αντιδραστικότητας των αλογόνων . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Τάση αντιδραστικότητας: Τα αλογόνα (ομάδα 17) γίνονται λιγότερο αντιδραστικές καθώς μετακινείτε την ομάδα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια είναι περισσότερο από τον πυρήνα, καθιστώντας πιο δύσκολο να κερδίσετε ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσουν ένα αρνητικό ιόν.

* Χλώριο έναντι βρωμίου: Το χλώριο είναι πιο αντιδραστικό από το βρωμίμιο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει αρνητικά ιόντα (CL-) σε σύγκριση με το βρώμιο.

* αντίδραση μετατόπισης: Όταν το χλώριο προστίθεται σε διάλυμα βρωμιούχου καλίου, τα πιο αντιδραστικά άτομα χλωρίου μετατοπίζουν τα λιγότερο αντιδραστικά άτομα βρωμίου.

* Τα άτομα χλωρίου κερδίζουν ηλεκτρόνια από ιόντα βρωμιούχου (Br-), σχηματίζοντας ιόντα χλωριούχου (Cl-)

* Τα άτομα βρωμίου χάνουν ηλεκτρόνια, γίνονται στοιχειώδη βρώμιο (BR2).

* Εξίσωση αντίδρασης: Η συνολική αντίδραση είναι:

* CL2 (g) + 2kbr (aq) → 2kcl (aq) + br2 (l)

Βασικά σημεία:

* Η αντίδραση μετατόπισης εμφανίζεται επειδή το χλώριο είναι πιο αντιδραστικό από το βρωμίρο.

* Η αντίδραση είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης.

* Η παρουσία ιόντων καλίου (Κ+) στο διάλυμα δεν εμπλέκεται άμεσα στη διαδικασία μετατόπισης. Απλά ενεργούν ως ιόντα θεατών.

Συνοπτικά, η μετατόπιση του βρωμίου με χλώριο οδηγείται από την υψηλότερη αντιδραστικότητα του χλωρίου σε σύγκριση με το βρώμιο. Αυτό οδηγεί σε ηλεκτρόνια που κερδίζει χλώριο και σχηματίζοντας ιόντα χλωριούχου, ενώ το βρώμιο χάνει ηλεκτρόνια και γίνεται στοιχειώδες βρώμιο.