Τι συμβαίνει όταν αναμιγνύετε το οξυγόνο της πλατίνας και το διοξείδιο του θείου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ο ρόλος του Platinum: Το Platinum δρα ως καταλύτης. Οι καταλύτες επιταχύνουν τις χημικές αντιδράσεις χωρίς να καταναλώνονται. Σε αυτή την περίπτωση, η πλατίνα παρέχει μια επιφάνεια όπου τα μόρια διοξειδίου του θείου και οξυγόνου μπορούν να αλληλεπιδρούν ευκολότερα, μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης που απαιτείται για την αντίδραση.
* Η αντίδραση: Το διοξείδιο του θείου (SO₂) αντιδρά με οξυγόνο (O₂) παρουσία πλατίνας για να σχηματίσει τριοξείδιο του θείου (SO₃).
* Η εξίσωση: 2 So₂ (g) + o₂ (g) → 2 so₃ (g)
* Η διαδικασία: Αυτή η αντίδραση είναι το βασικό βήμα στη διαδικασία επαφής , μια ζωτική βιομηχανική διαδικασία για την παραγωγή θειικού οξέος (H₂so₄).
Εδώ λειτουργεί η διαδικασία επαφής:
1. Το θείο καίγεται στον αέρα για την παραγωγή διοξειδίου του θείου (SO₂).
2. Το διοξείδιο του θείου στη συνέχεια αναμειγνύεται με αέρα (που περιέχει οξυγόνο) και πέρασε πάνω από έναν καταλύτη πλατίνας σε υψηλή θερμοκρασία (περίπου 400-450 ° C). Αυτό είναι όπου συμβαίνει η καταλυτική οξείδωση.
3. Το τρίδιο θείου (SO₃) απορροφάται σε συμπυκνωμένο θειικό οξύ για να σχηματίσει Oleum (h₂s₂o₇).
4. Oleum στη συνέχεια αραιώνεται με νερό για την παραγωγή συμπυκνωμένου θειικού οξέος (H₂so₄).
Γιατί είναι αυτό σημαντικό;
Το θειικό οξύ είναι ένα πολύ σημαντικό βιομηχανικό χημικό που χρησιμοποιείται σε ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών, όπως:
* Παραγωγή λιπασμάτων
* Επεξεργασία μετάλλων
* Παραγωγή μπαταριών
* Βαφή και παραγωγή χρωστικών ουσιών
* Παραγωγή χαρτιού
Σημαντική σημείωση:
Η αντίδραση του διοξειδίου του θείου με οξυγόνο παρουσία πλατίνας είναι εξαιρετικά εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει πολλή θερμότητα. Ο προσεκτικός έλεγχος της θερμοκρασίας είναι απαραίτητος για να αποτραπεί ο καταλύτης να γίνει πολύ ζεστός και να χάσει την αποτελεσματικότητά του.
