Γιατί το φθοριοειδές σχηματίζει μόνο ένα οξοξέδιο;
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Αυτό καθιστά δύσκολο για το φθόριο να σχηματίσει πολλαπλούς δεσμούς με οξυγόνο, οι οποίοι είναι απαραίτητοι για το σχηματισμό άλλων οξοξείδων.
* Μικρό μέγεθος ατομικού: Το μικρό ατομικό μέγεθος και η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου οδηγούν σε ισχυρή απόρριψη μεταξύ ατόμων φθορίου και οξυγόνου, εμποδίζοντας τον σχηματισμό σταθερών οξοξείδων με περισσότερα από ένα άτομα οξυγόνου.
* Έλλειψη D-Orbitals: Το φθόριο δεν διαθέτει D-πορρείς στο κέλυφος σθένους του, περιορίζοντας την ικανότητά του να επεκτείνει τον αριθμό συντονισμού του και να σχηματίζει πιο πολύπλοκα οξοξίδια.
* Σταθερότητα του Hof: Το μόριο HOF είναι στην πραγματικότητα αρκετά ασταθές και εύκολα αποσυντίθεται, αλλά είναι το μόνο σταθερό οξοξέδες φθορίου που μπορεί να απομονωθεί.
Αντίθετα, άλλα αλογόνα (χλώριο, βρώμιο και ιώδιο) έχουν μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες και διαθέτουν D-πορρείς, επιτρέποντάς τους να σχηματίσουν πολλαπλά οξοξίδια με ποικίλους αριθμούς ατόμων οξυγόνου.
