Ένας συγκεκριμένος υδατάνθρακες περιέχει τρία στοιχεία άνθρακα, υδρογόνο και οξυγόνο. Η καύση του δείγματος 59,5 g παράγει 103,9 CO2 8.50 H2O Τι είναι η εμπειρική φόρμουλα;

Για να βρούμε τον εμπειρικό τύπο των υδατανθράκων, πρέπει να προσδιορίσουμε τις σχετικές αναλογίες άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου στο δείγμα.

1. Μετατρέψτε τις δεδομένες μάζες CO2 και H2O σε moles.

- Moles του CO2 =103,9 g / 44,01 g / mol =2,36 mol

- Moles του H2O =8,50 g / 18,02 g / mol =0,472 mol

2. Προσδιορίστε τις γραμμομορείς του άνθρακα και του υδρογόνου στο δείγμα.

- Moles C =Moles του CO2 =2,36 mol

- moles h =2 x moles H2O =2 x 0,472 mol =0,944 mol

3 Υποθέστε ότι η συνολική μάζα του δείγματος είναι 59,5 g, η οποία αντιπροσωπεύει το άθροισμα των μαζών άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου.

- Μάζα οξυγόνου =συνολική μάζα - (μάζα άνθρακα + μάζα υδρογόνου)

- Μάζα οξυγόνου =59,5 g - (2,36 mol x 12,01 g/mol + 0,944 mol x 1,01 g/mol)

- Μάζα οξυγόνου =59,5 g - (28,36 g + 0,952 g)

- Μάζα οξυγόνου =59,5 g - 29,312 g

- Μάζα οξυγόνου =30,188 g

4.

- Γοές C =2,36 mol

- Γοές H =0,944 mol

- Moles O =30,188 g / 16,00 g / mol =1,887 mol

5. Διαιρέστε τα γραμμομόρια κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων για να αποκτήσετε την απλούστερη αναλογία mole.

- Μοίρες C / 1,887 mol =2,36 mol / 1,887 mol ≈ 1,25

- ΜΟΝΑΔΑ του Η / 1,887 mol =0,944 mol / 1,887 mol ≈ 0,5

- Moles of O / 1,887 mol =1,887 mol / 1,887 mol =1

6. Πολλαπλασιάστε τις αναλογίες mole με έναν κατάλληλο παράγοντα για να αποκτήσετε ολόκληρους αριθμούς. Σε αυτή την περίπτωση, ο πολλαπλασιασμός με 2 δίνει:

- Μοραές του C ≈ 2,5

- Μοραές του Η ≈ 1

- Μοραές O ≈ 2

Επομένως, ο εμπειρικός τύπος του υδατανθράκου είναι περίπου C2.5H1O2.