Ποιος είναι ο ιοντικός τύπος εάν αντιδρούν το υδατικό υποχλωριώδες οξύ και το υδατικό υδροξείδιο του ασβεστίου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον ιοντικό τύπο για την αντίδραση μεταξύ του υδατικού υποχλωριώδους οξέος (HCLO) και του υδατικού υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂):

1. Προσδιορίστε τα προϊόντα

Αυτή είναι μια κλασική αντίδραση εξουδετέρωσης οξέος-βάσης. Τα προϊόντα θα είναι:

* αλάτι: Υποχλωρίτη ασβεστίου (CA (CLO) ₂)

* νερό: Ετησίως

2. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση

2 HCLO (aq) + ca (OH) ₂ (aq) → CA (clo) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)

3. Ιοντική εξίσωση

Για να γράψουμε την ιοντική εξίσωση, διαχωρίζουμε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα αντίστοιχα ιόντα τους:

2 h⁺ (aq) + 2 clo⁻ (aq) + ca2⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → ca2⁺ (aq) + 2 clo⁻ (aq) + 2 h₂o (l)

4. Καθαρή ιοντική εξίσωση

Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο τα είδη που εμπλέκονται άμεσα στην αντίδραση:

2 h⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) → 2 h₂o (l)

Απλοποιημένη καθαρή ιοντική εξίσωση:

H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αντίδραση παράγει το υποχλωριώδες ασβέστιο άλατος (CA (CLO) ₂). Ο ιοντικός τύπος για αυτό το αλάτι είναι ca2⁺ και 2 clo⁻ ιόντα.