G υδρογόνου θα αντιδράσει με 19 g φθορίου για να σχηματίσει HF με αντίθεση 1 80 βρώμιο HBR Πόσα κάθε προϊόν στην αντίδραση;

Φαίνεται ότι ρωτάτε για τις αντιδράσεις του υδρογόνου με φθορίνη και βρώμιο για να σχηματίσουν φθοριούχο υδρογόνο (HF) και βρωμίδιο υδρογόνου (HBR), αντίστοιχα. Ας σπάσουμε πώς να καθορίσουμε τις ποσότητες των αντιδραστηρίων και των εμπλεκόμενων προϊόντων.

Κατανόηση των αντιδράσεων

* υδρογόνο + φθόριο → υδρογόνο φθοριούχο (HF)

* Η αντίδραση είναι:h₂ + f₂ → 2hf

* Υδρογόνο + βρωμίνη → Βρωμίδιο υδρογόνου (HBR)

* Η αντίδραση είναι:h₂ + br₂ → 2HBR

Βασικές έννοιες

* moles: Θα χρησιμοποιήσουμε moles για να αντιπροσωπεύουμε τις ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων. Ένα μόριο μιας ουσίας περιέχει τον αριθμό των σωματιδίων του Avogadro (6.022 x 10^23).

* Μοριακή μάζα: Η γραμμομοριακή μάζα μιας ουσίας είναι η μάζα ενός γραμμομόρου αυτής της ουσίας.

* Stoichiometry: Αυτός είναι ο κλάδος της χημείας που ασχολείται με τις σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε χημικές αντιδράσεις.

Υπολογισμοί

1.

* Φθορίνη (F₂):

* Μοριακή μάζα F₂ =38 g/mol (19 g/mol ανά φθόριο Atom X 2 Atoms)

* Moles f₂ =19 g / 38 g / mol =0,5 moles

* Βρωμίνη (BR₂):

* Μοριακή μάζα BR₂ =160 g/mol (80 g/mol ανά άτομο βρωμίου Atom x 2)

* Moles BR₂ =180 g / 160 g / mol =1,125 moles

2. Προσδιορίστε τα moles των αντιδραστηρίων και των προϊόντων:

* Φθορίδιο υδρογόνου (HF):

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του F₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του HF.

* Moles του Hf =0,5 moles f₂ x (2 moles hf / 1 mole f₂) =1 mole hf

* Βρωμίδιο υδρογόνου (HBR):

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Br₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του HBR.

* Moles του HBR =1,125 moles br₂ x (2 moles hbr / 1 mole br₂) =2,25 moles hbr

3. Υπολογίστε τη μάζα των προϊόντων:

* Φθορίδιο υδρογόνου (HF):

* Μοριακή μάζα HF =20 g/mol (1 g/mol για υδρογόνο + 19 g/mol για φθοριοχή)

* Μάζα HF =1 mole HF x 20 g/mol =20 g

* Βρωμίδιο υδρογόνου (HBR):

* Μοριακή μάζα HBR =81 g/mol (1 g/mol για υδρογόνο + 80 g/mol για βρωμίμιο)

* Μάζα HBR =2,25 moles HBR x 81 g/mol =182,25 g

Περίληψη

* Φθορίδιο υδρογόνου (HF):

* 0,5 moles του F₂ αντιδρούν με 0,5 moles του H₂ για να παράγουν 1 mole (20 g) HF.

* Βρωμίδιο υδρογόνου (HBR):

* 1.125 moles του BR₂ αντιδρούν με 1.125 moles του H₂ για να παράγουν 2.25 moles (182.25 g) HBR.

Σημαντική σημείωση: Αυτοί οι υπολογισμοί υποθέτουν ότι το υδρογόνο είναι υπερβολική, πράγμα που σημαίνει ότι υπάρχει αρκετό υδρογόνο για να αντιδράσει πλήρως με τις δεδομένες ποσότητες φθορίου και βρωμίου.