Πώς σχεδιάζετε το διάγραμμα Lewis dot για το υδρογόνο χλωριούχο;
1. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο:
* υδρογόνο (h): 1 ηλεκτρόνιο σθένος
* χλώριο (CL): 7 ηλεκτρόνια σθένους
2. Τοποθετήστε το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο στο κέντρο.
* Σε αυτή την περίπτωση, το υδρογόνο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο, αλλά εξακολουθεί να είναι αυτό που θα δεσμεύεται με το χλώριο. Έτσι, θα τοποθετήσουμε το άτομο χλωρίου στο κέντρο.
3. Σχεδιάστε μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ των ατόμων
* Το υδρογόνο χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το κέλυφος του και το χλώριο χρειάζεται ένα για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος. Έτσι, μοιράζονται ένα μόνο ζεύγος ηλεκτρονίων.
4. Ολοκληρώστε το οκτάδες (ή το ντουέτο) για κάθε άτομο.
* Το χλώριο θα έχει 3 μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων, ενώ το υδρογόνο θα έχει το ενιαίο του ζευγάρι να μοιραστεί με το άτομο χλωρίου.
Εδώ είναι το τελικό διάγραμμα Lewis dot:
`` `
H
\
CL
/ \
:
:
`` `
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Τα διαγράμματα Lewis Dot δείχνουν μόνο ηλεκτρόνια σθένους.
* Κάθε κουκίδα αντιπροσωπεύει ένα ηλεκτρόνιο σθένους.
* Ένας μεμονωμένος δεσμός αποτελείται από δύο κοινά ηλεκτρόνια.
* Ο στόχος είναι να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάδα (ή ντουέτο για υδρογόνο) για κάθε άτομο.
