Γιατί υπάρχει φθορίνη ως διατομικό μόριο;
* Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι έχει έντονη τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια.
* Μικρό μέγεθος ατομικού: Το φθόριο έχει μια πολύ μικρή ατομική ακτίνα, με αποτέλεσμα μια ισχυρή επικάλυψη ατομικών τροχιακών όταν δύο άτομα φθορίου πλησιάζουν ο ένας στον άλλο.
* Σχηματισμός ενός ισχυρού ομοιοπολικού δεσμού: Η ισχυρή επικάλυψη των ατομικών τροχιακών οδηγεί στο σχηματισμό ενός πολύ ισχυρού ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ δύο ατόμων φθορίου. Αυτός ο δεσμός είναι τόσο ισχυρός που είναι δύσκολο να σπάσει, καθιστώντας το σταθερό μόριο.
Ακολουθεί μια πιο λεπτομερής εξήγηση:
1. Η υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου σημαίνει ότι θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Ωστόσο, ένα μόνο άτομο φθορίου δεν μπορεί να το επιτύχει από μόνο του.
2. Δημιουργώντας έναν ομοιοπολικό δεσμό με ένα άλλο άτομο φθορίου, κάθε άτομο μπορεί να μοιραστεί ένα ηλεκτρόνιο, να ολοκληρώσει το οκτάτο του και να επιτύχει σταθερότητα. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό.
3. Αντοχή δεσμού: Το μικρό μέγεθος των ατόμων φθορίου επιτρέπει σημαντική επικάλυψη των ατομικών τροχιακών τους, οδηγώντας σε έναν πολύ ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό. Αυτός ο ισχυρός δεσμός συμβάλλει στη σταθερότητα του μορίου F₂.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός της υψηλής ηλεκτροαρνητικότητας του φθορίου, του μικρού ατομικού μεγέθους και του ισχυρού ομοιοπολικού δεσμού καθιστά τη διατομική μορφή (F₂) την πιο σταθερή και προτιμώμενη μορφή φθορίου.
