Ένα δοχείο οξυγόνου στους 22 βαθμούς Κελσίου και 740mm Hg ψύχεται σε -22 ποιο είναι το νέο αέριο πίεσης;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον συνδυασμένο νόμο περί αερίου:

Κατανόηση των εννοιών

* Συνδυασμένος νόμος περί αερίου: Αυτός ο νόμος σχετίζεται με την πίεση, τον όγκο και τη θερμοκρασία ενός αερίου. Δηλώνει:(p₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

* Σχέση πίεσης και θερμοκρασίας: Για σταθερό όγκο αερίου, η πίεση είναι άμεσα ανάλογη με την απόλυτη θερμοκρασία. Αυτό σημαίνει ότι εάν μειώσετε τη θερμοκρασία, η πίεση θα μειωθεί επίσης.

Επίλυση του προβλήματος

1. Μετατρέψτε τις θερμοκρασίες σε kelvin:

* T₁ =22 ° C + 273.15 =295.15 k

* T₂ =-22 ° C + 273.15 =251.15 k

2. Υποθέστε σταθερό όγκο: Δεδομένου ότι το πρόβλημα δεν αναφέρει μια αλλαγή στον όγκο, υποθέτουμε ότι ο όγκος (V) παραμένει σταθερός. Αυτό σημαίνει V₁ =V₂.

3. Εφαρμόστε τον συνδυασμένο νόμο περί αερίου:

* (P₁v₁)/t₁ =(p₂v₂)/t₂

* Δεδομένου ότι v₁ =v₂, μπορούμε να τα ακυρώσουμε:p₁/t₁ =p₂/t₂

4. Επίλυση για p₂ (η νέα πίεση):

* P₂ =(p₁ * t₂) / t₁

* P₂ =(740 mmHg * 251.15 K) / 295.15 k

* P₂ ≈ 630 mmHg

Επομένως, η νέα πίεση του αερίου οξυγόνου είναι περίπου 630 mmHg