Πώς μπορεί μια ένωση ατόμου νατρίου με το άτομο χλωρίου;

Δείτε πώς ένα άτομο νατρίου (Na) σχηματίζει μια ένωση με άτομο χλωρίου (CL), με αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl), επίσης γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι:

Κατανόηση των βασικών

* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του). Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή ενός ευγενή αέριο (νέον).

* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή του Argon Noble Gas.

Η αντίδραση

1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το άτομο νατρίου μεταφέρει το ηλεκτρόνιο ενός σθένους στο άτομο χλωρίου.

2. Ιονικοί δεσμοί: Το άτομο νατρίου, έχοντας χάσει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται θετικά φορτισμένο (Na+) και τώρα ονομάζεται ιόν νατρίου. Το άτομο χλωρίου, έχοντας κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται αρνητικά φορτισμένο (cl-) και τώρα ονομάζεται ιόν χλωριούχου.

3. Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται έντονα μεταξύ τους λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

αποτέλεσμα

Η προκύπτουσα ένωση, χλωριούχο νάτριο (NaCl), είναι δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Σε αυτή τη δομή, κάθε ιόν νατρίου περιβάλλεται από έξι ιόντα χλωριούχου και κάθε ιόν χλωριούχου περιβάλλεται από έξι ιόντα νατρίου. Αυτή η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων δίνει χλωριούχο νάτριο το υψηλό σημείο τήξης και την ισχυρή κρυσταλλική δομή.

Βασικά σημεία

* Ιωνικές ενώσεις: Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα παράδειγμα μιας ιοντικής ένωσης, που σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων ιόντων.

* Κανόνας οκτάδων: Τόσο το νάτριο όσο και το χλώριο επιτυγχάνουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, κερδίζοντας ή απώλεια ηλεκτρονίων για να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους (κανόνας οκτάδων).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!