Ισορροπία χημική εξίσωση χλωριούχου νατρίου συν ιωδιούχο κάλιο;

Η αντίδραση μεταξύ χλωριούχου νατρίου (NaCl) και ιωδιούχου καλίου (KI) είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης , αλλά δεν προχωράει πραγματικά στη διαμόρφωση νέων προϊόντων με σημαντικό τρόπο. Εδώ είναι γιατί:

* Διαλυτότητα: Τόσο το χλωριούχο νάτριο (NaCl) όσο και το ιωδιούχο κάλιο (KI) είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό. Αυτό σημαίνει ότι διαλύονται εύκολα στα ιόντα τους (Na+, Cl-, K+και I-) όταν βρίσκονται σε διάλυμα.

* Χωρίς κινητήρια δύναμη: Δεν υπάρχει ισχυρή κινητήρια δύναμη για την αντίδραση. Τα προϊόντα που θα σχηματίστηκαν, το ιωδιούχο νάτριο (NAI) και το χλωριούχο κάλιο (KCL) είναι επίσης εξαιρετικά διαλυτά και απλά θα παραμείνουν σε λύση ως ιόντα.

Επομένως, η "χημική εξίσωση" για την αντίδραση θα μοιάζει με αυτό:

NaCl (aq) + ki (aq) → na + (aq) + cl- (aq) + k + (aq) + i- (aq)

Στην ουσία, η αντίδραση δεν συμβαίνει πραγματικά. Τα ιόντα απλά υπάρχουν σε διάλυμα μαζί.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε άλλες χημικές αντιδράσεις!