Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το Na H2O;
* Το νάτριο (Na) αντιδρά με νερό (H₂O): Το νάτριο είναι ένα εξαιρετικά αντιδραστικό αλκαλικό μέταλλο. Όταν αντιδρά με νερό, παράγει υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) και αέριο υδρογόνου (H₂). Η αντίδραση είναι έντονη και εξωθερμική.
* Η ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 naOH (aq) + h₂ (g)
* Ιονική εξίσωση:
2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 na⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) + h₂ (g)
* καθαρή ιοντική εξίσωση:
2 na (s) + 2 h₂o (l) → 2 na⁺ (aq) + 2 oh⁻ (aq) + h₂ (g)
Επεξήγηση:
* Σε αυτή την αντίδραση, το νάτριο (Na) είναι ένα στερεό και δεν υπάρχουν ως ιόντα σε διάλυμα.
* Το νερό (H₂O) είναι υγρό και δεν διαχωρίζεται πλήρως σε ιόντα.
* Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) είναι μια ισχυρή βάση και διαχωρίζεται πλήρως σε ιόντα Na⁺ και Oh⁻ σε διάλυμα.
* Το αέριο υδρογόνου (H₂) είναι ένα αέριο και δεν υπάρχει ως ιόντα.
Επομένως, Όλα τα είδη στην αντίδραση εμπλέκονται στην καθαρή ιοντική εξίσωση , και δεν υπάρχουν ιόντα θεατών για ακύρωση.
