Ποιο είναι το ρΗ του υδροξειδίου του νατρίου 1η;

Ρωτάτε για το ρΗ ενός 1 φυσιολογικού (1Ν) διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ). Εδώ είναι πώς να το καταλάβετε:

Κατανόηση της κανονικότητας και του ph

* Κανονικότητα (n): Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ισοδύναμων μιας διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο λύσης. Για το NaOH, ένα mole περιέχει ένα ισοδύναμο ιόντων υδροξειδίου (OH-). Έτσι, ένα 1η διάλυμα NaOH είναι το ίδιο με ένα διάλυμα 1m (1 molar).

* ph: Ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα.

Υπολογισμός pH

1. Διάσπαση: Το NaOH διαχωρίζεται εντελώς σε νερό, σχηματίζοντας ένα ιόν νατρίου (Na+) και ένα ιόν υδροξειδίου (OH-):

Naoh → na + + oh-

2. συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου: Δεδομένου ότι ένα διάλυμα 1N της ΝΑΟΗ περιέχει 1 mole του ΝΑΟΗ ανά λίτρο, η συγκέντρωση των ουσιών είναι επίσης 1 Μ.

3. poh: Το POH είναι ένα μέτρο της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου:

poh =-log [oh-] =-log (1) =0

4. Το PH και το POH σχετίζονται με την ακόλουθη εξίσωση:

ph + poh =14

Επομένως, ph =14 - POH =14 - 0 =14

Συμπέρασμα

Το ρΗ ενός διαλύματος 1Ν υδροξειδίου του νατρίου είναι 14 . Αυτό υποδεικνύει ένα εξαιρετικά αλκαλικό διάλυμα.